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科目：
来源：2012-2013学年江西省九江一中高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后仍能得到原物质的是（ ）
A．AlCl3
B．Ca（HCO3）2
C．Na2SO4
D．Na2SO3
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来源：2012-2013学年江西省九江一中高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
一定条件下，在反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）平衡体系中：n（SO2）=2.0mol/L，n（O2）=0.8mol/L，n（SO3）=2.4mol/L，则SO2的起始浓度的范围为（ ）
A．0.4～2.0mol/L
B．0.4～4.4mol/L
C．0～4mol/L
D．无法确定
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题型：选择题
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）
A．0.1mol?L-1HCl溶液中：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）
B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）
D．NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+ ）＞c（H+）＞c（OH-）
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来源：2012-2013学年江西省九江一中高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：填空题
下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，
属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ．
①铁 ②干冰 ③CaCO3（s） ④熔融氢氧化钠 ⑤Cl2 ⑥乙醇．
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来源：2012-2013学年江西省九江一中高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：填空题
对于一定温度下在水中的CaCO3沉淀溶解平衡：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），试讨论加入Na2CO3（s）时，平衡体系中的c[Ca2+（aq）] （填增大、减小或不变），平衡移动的方向是 （填向左、向右或不移动）．
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题型：填空题
在一定条件下，aA+bB?cC的可逆反应达到平衡：
（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则a+b c（填“＞”“＜”“=”）．
（2）已知A为固体、B为无色气体、C是有色气体，且a+b=c，缩小体积加压时，气体的颜色将 （填“加深”或“变浅”或“不变”）．
（3）加热后C的质量分数减少，则正反应是 热反应．
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题型：填空题
有浓度均为0.1mol?L-1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：
（1）若溶液的c（H+）分别为a、b、c，则它们的大小关系是 （用“＞”“＜”“=”表示）．
（2）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是 （用“＞”“＜”“=”表示）．
（3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c，则它们的关系是 ．
（4）室温下，pH=5的盐酸，若将其加水稀释至原体积的500倍，则C（H+）：C（Cl-）约为 ．
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题型：填空题
常温下，0.1mo1/L的下列溶液：①HCl ②NaCl ③CH3COONa ④NaOH ⑤FeCl3．
（1）pH由小到大排列顺序为 （填序号）；
（2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示） ；
（3）物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵在上述四种溶液中，铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是 ；
（4）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 ．
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题型：填空题
某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节碱式滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写） ．
（2）上述（B）操作的目的是 ．
（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是 （填偏大、偏小、不变，下同）．
（4）实验中用一手控制 （填仪器及部位），另一手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直至滴定终点．判断到达终点的现象是 ．
（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是 ．
（6）滴在锥形瓶内壁上的KOH用蒸馏水冲下，则对滴定结果的影响是 ．
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题型：填空题
在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a mol?L
-1和b mol?L
-1，反应为：N
2+3H
2?2NH
3，氨气的浓度随时间变化如图所示．
（1）反应到5min时，氢气反应速率
．A的平衡常数为
（用含a，b的表达式表示）
（2）在10min时采取的措施是
；
（3）-50°C时，液氨存在如下电离：2NH
3?NH
4++NH
-2，K=2×10
-12，往液氨中加入NH
4Cl固体，K
2×10
-12（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）已知2A
2（g）+B
2（g）═2C
3（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A
2和1mol B
2，在500℃时充分反应达平衡后C
3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ．若在原来的容器中，只加入2mol C
3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，a、b、c之间满足何种关系
（用代数式表示）
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