实验室中有一未知浓度的稀盐酸.某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验.请完成下列填空:(1)配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．(2)取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中.并滴加2——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2012-2013学年甘肃省兰州一中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
（2）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．?

滴定次数	待测盐酸的体积（mL）	标准NaOH溶液体积
滴定次数	待测盐酸的体积（mL）	滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	20.00	0.40	20.50
第二次	20.00	4.10	24.00
第三次	20.00	1.00	24.00

①滴定达到终点的现象是______．此时锥形瓶内溶液的pH范围为______．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______ mol/L（保留小数点后二位数）．
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有______．
A．滴定终点读数时俯视读
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．称量NaOH固体中混有Na₂CO₃固体?
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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科目： 来源：2012-2013学年甘肃省兰州一中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g），图1表示该反应进行过程中能量的变化．

（1）写出该反应的热化学方程式______．
（2）关于该反应的下列说法中，正确的是______．
A．△H＞0，△S＞0                 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0                 D．△H＜0，△S＞0
（3）该反应的平衡常数K的表达式为：______．
（4）温度降低，平衡常数K______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（5）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v （H₂）=______．
（6）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有______．
A．升高温度                      B．加入催化剂
C．将H₂O（g）从体系中分离          D．充入He（g），使体系总压强增大．

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科目： 来源：2012-2013学年甘肃省兰州一中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

某同学用碳棒、纯铜片、直流电源和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：
Cu+H₂SO₄（稀）=CuSO₄+H₂↑
（1）请在右边方框中画出能够实现这一反应的装置图______．
（2）在设计实验实际操作时，由于装置连接不当，他看到了完全不同的
①实验现象：碳棒和铜片上均有无色气泡产生，溶液并未变为蓝色．
请你分析其原因______．
②假设按照该方案进行实验，且收集到碳棒上产生气体体积为11.2L（标准状况下）．则该过程中铜片上发生的反应式为______．
③此时要使溶液恢复到实验前的状态，需加入______（写出该物质的化学式），其质量为______．