关于下列各装置图的叙述不正确的是（ ）

A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO₄溶液
B．图②装置盐桥中KCl的Cl^-移向乙烧杯
C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（ ）

	操作	现象	结论
A	用CH3COOH溶液浸泡水垢	水垢溶解，有无色气泡	碱性：NaHCO3＞CH3COONa
B	测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：S＞C
C	向FeBr2溶液中通入过量Cl2	溶液由浅绿色变成黄色	氧化性：Br2＞Fe3+
D	向盛有1mL 0.1mol?L-1 AgNO3溶液的试管中滴加2～4滴0.1mol?L-1 NaCl溶液，后继续滴加 0.1mol?L-1 KI溶液．	出现黄色沉淀	溶解度：AgCl＞AgI

A．A
B．B
C．C
D．D

向20mL NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列判断正确的是（ ）

A．在M点，两者恰好反应完全
B．滴定前，酸中c（H⁺） 等于碱中c（OH^-）
C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L
D．在N点，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）

某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X．
（1）已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______．
（2）已知0.2molKBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为：______．
（3）根据上述反应可推知______．
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄   b．氧化性：KBrO₃＞KBrO₃
c．还原性：A_SH₃＞X        d．还原性：X＞A_SH₃
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：______．

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					a		b
3	c	d	e	f		g	h
4	J						k

（1）g的离子结构示意图______，k的元素名称是______．a与f可以形成一种硬度大、耐高温的陶瓷材料，该物质的化学式是______．
（2）上述元素最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是______，最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为______．
（3）上述两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，该物质的电离方程式为______；已知常温下该物质的水溶液显碱性，其原因是______（用离子方程式表示）．
（4）从原子结构角度解释c的金属性强于d的原因是：______．

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素．W的最外层电子数是电子层数的2倍．Y是金属，可以和X形成原子个数比1：1和2：1两种化合物．Z的最高正价与最低负价的代数和为4．
（1）写出WX₂的电子式______．
（2）用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序______＞______＞______．
（3）在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX₂，该反应的离子方程式为______；用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒______．
（4）Y₂ZX₄与WX、H₂在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1mol Y₂ZX₄参加反应转移0.8mol电子，消耗标况下H₂的体积为4.48L，该反应的化学方程式为______△Na₂S+2CO₂+2H₂O

常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

组别	一元酸	NaOH	混合溶液的pH
甲	c（HX）=0.1mol/L	c（NaOH）=0.1mol/L	pH=a
乙	c（HY）=c1 mol/L	c（NaOH）=0.1mol/L	pH=7
丙	c（HZ）=0.1mol/L	c（NaOH）=0.1mol/L	pH=9
丁	pH=2  HZ	pH=12  NaOH	pH=b

（1）甲组实验中HX为弱酸，a______7（填“＜”，“=”或“＞”），混合溶液中离子浓度由大到小顺序为______．
（2）乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH=______．
（3）丙组实验发生反应的离子方程式为______，所得溶液中由水电离出的c （OH^-）=______mol/L．
（4）丁组实验中b______7（填“＜”，“=”或“＞”）．

如图所示3套实验装置，分别回答下列问题．

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为______．
（2）装置2中的石墨是______极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为______．
（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
①电源的M端为______极；甲烧杯中铁电极的电极反应为______．
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为______ 2Cu+O₂↑+4H⁺

工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
（1）判断反应达到平衡状态的依据是______（填序号）．
a． 生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
b． 混合气体的密度不变      
c． 混合气体的相对平均分子质量不变
d． CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断△H______0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②要提高CO的转化率，可以采取的措施是______（填序号）．
a．升温               b．加入催化剂               c．增加CO的浓度
d．加入H₂加压        e．加入惰性气体加压         f．分离出甲醇
③某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为______，此时的温度为______．以CH₃OH表示该过程的反应速率v（CH₃OH）=______mol/．
（3）图1表示在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中H₂的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A______C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A______C，由状态B到状态A，可采用______的方法（填“升温”或“降温”）．

（4）一定条件下，0.5mol甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出QKJ的热量．写出该反应的热化学方程式______．图2是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 a处电极上发生的电极反应式______．

下列物质中，互为同素异形体是（ ）
A．与
B．H₂O 与H₂O₂
C．O₂与O₃
D．液氯与氯水