按要求回答下列问题:(1)金刚石.石墨燃烧的热化学方程式:①C+O2(g)=CO2(g)△H=-395.4kJ/mol ②C+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol则石墨转化为金刚——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2011-2012学年浙江省温州市十校联考高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

按要求回答下列问题：
（1）金刚石、石墨燃烧的热化学方程式：①C（s，金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ/mol ②C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol则石墨转化为金刚石的反应热△H=______．
（2）试写出硫酸铜溶液中加入过量浓氨水的离子方程式：______．
（3）已知25℃时，CH₃COOH的 Ka=1.8×10^-5，H₂CO₃ 的Ka₁=4.1×10^-7，Ka₂=5.6×10^-11，等物质的量浓度的下列溶液中，NH₄⁺的浓度由大到小的顺序是______（填序号）．
①CH₃COONH₄ ②NH₄HCO₃ ③NH₄HSO₄ ④NH₄NO₃．

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科目： 来源：2011-2012学年浙江省温州市十校联考高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H
（1）若该反应在一定条件下能自发，则该反应的△H______0、△S______0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是______．
A．3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆 B．单位时间内生成n mol N₂的同时生成2n molNH₃
C．混合气体的密度不再改变 D．容器内压强不随时间的变化而变化
（3）一定温度下，向2L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有0.4mol NH₃，则平均反应速率v（N₂）=______，该温度下的平衡常数K=______．若升高温度，K值变化______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）为了寻找合成NH₃的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．请在下表的①②处填入合适的实验条件数据．

实验编号	T（℃）	n （N₂）/n（H₂）	P（MPa）	平衡时NH₃百分含量
ⅰ	450	1/3	1
ⅱ	①	1/3	②
ⅲ	480	1/3	10

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科目： 来源：2011-2012学年浙江省温州市十校联考高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

如图所示，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对A、B装置通电一段时间后，发现有1.6g甲醇参加反应且③电极增重（假设工作时无能量损失）．
请回答下列问题：
（1）分别指出F电极、②电极的名称______、______．
（2）④电极的反应式：______．E电极的反应式：______．
①电极上产生的实验现象是______．
（3）若A池中原混合液的体积为500mL，CuSO₄、K₂SO₄浓度均为0.1mol/L，电解过程中A池中共收集到标准状况下的气体______L．

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科目： 来源：2011-2012学年浙江省温州市十校联考高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下（如图1）：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图2所示．回答下列问题：
（1）写出制备 NH₄Cl的化学方程式：______．
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有______、带铁圈的铁架台、玻璃棒、酒精灯等．
（3）实验过程中趁热过滤的目的是______．冷却结晶后的过滤采用抽滤，其装
置如图3所示，请指出该装置中的错误之处______；
（4）趁热过滤后，滤液冷却结晶．一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体______．
A．缓慢冷却溶液 B．溶液浓度较高
C．溶质溶解度较小 D．缓慢蒸发溶剂
（5）为定粗产品的含氮量，称取11.2gNH₄Cl粗产品，用图4装置进行实验，充分反应后，测得B装置增重3.4g．则该粗产品中含氮的质量分数为______．