下列各无色透明的水溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-
B．Al³⁺、K⁺、OH^-、NO₃^-
C．Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-
D．H⁺、K⁺、SO₄^2-、Fe³⁺

下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是（ ）
A．不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭
D．配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸

设N_A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）
A．1molNH₃所含有的原子数为N_A
B．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N_A
C．常温常压下，48gO₃所含的氧原子数为3N_A
D．1L0.1mol/LNaCL溶液中所含的Na⁺为N_A

以下说法正确的是（ ）
A．氧化还原反应的特征是化合价发生变化
B．氧化剂在化学反应中被氧化
C．还原剂在反应中发生还原反应
D．氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物

在盛有碘水的试管中，加入少量CCl₄后振荡，静置片刻后（ ）
A．整个溶液变紫色
B．整溶液变为棕黄色
C．上层为无色下层为紫红色
D．下层无色上层紫红色

下列微粒不具有还原性的是（ ）
A．S
B．H⁺
C．Fe²⁺
D．Cl^-

（1）448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为    ；
（2）12.4gNa₂R中含Na⁺0.4mol，则Na₂R的摩尔质量为    ，R的相对原子质量为    ；
（3）5molCO₂的质量是    ；在标准状况下所占的体积约为    ；所含的分子数目约为    ；所含氧原子的数目约为    ．

在反应：Fe₂O₃+2Al Al₂O₃+2Fe 中，    元素的化合价升高，该元素的原子    电子，被    ；    元素的化合价降低，该元素的原子    电子，被    ；该反应中，    是氧化剂，    是氧化产物．

在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl₂ 溶液、Na₂CO₃ 溶液、AgNO₃溶液，为了鉴别各瓶试剂将它们分别编号为A、B、C、D两两混合，其实验现象为：A+B→无色气体      B+C→白色沉淀     A+D→白色沉淀   A+C→无明显现象
（1）由此推断各试剂瓶中所盛试剂为（填化学式）
A：     B：     C：     D：   
（2）写出下列反应的离子方程式
①A+B：     ②B+C：     ③A+D：    ．

实验：
（1）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为    mol?L^-1．②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是    ．
A．溶液中HCl的物质的量    B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目         D溶液的密度
（2）实验室配制480mL0.08mol/LNa₂CO₃溶液回答下列问题
①应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体    g
②若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是    g（1g以下用游码）
③用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是   
A、干燥的 B、瓶塞不漏水 C、用欲配制的溶液润洗过 D、以上三项都要求
④若实验遇下列情况，溶液的浓度是“偏高”、“偏低”还是“不变”？
A．加水时越过刻度线    ；
B．忘记将洗涤液加入容量瓶    ；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理    ；
D．溶解后没有冷却便进行定容    ．
（3）①取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，反应的离子方程式为    ，反应后得到黄色的FeCl₃溶液．用此溶液做以下实验：
②取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为    ．
③在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈    色，即可制得Fe（OH）₃胶体．
④另取一小烧杯加入25mL蒸馏水后，向烧杯中再加入2mL FeCl₃饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）₃胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到    （填甲或乙）烧杯中会产生丁达尔效应．此实验可以区别    ．