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来源：2012-2013学年甘肃省兰大附中高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
常温下，A溶液的PH=4，B溶液中的c（OH-）=1×10-12mol/L，C溶液中的c（H+）=1×10-3mol/L，D溶液中c（H+）与c（OH-）的比值为1×10-14 mol/L，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序是（ ）
A．D＞A＞C＞B
B．B＞C＞A＞D
C．C＞A＞D＞B
D．A＞B＞C＞D
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题型：选择题
某温度时，某反应达到平衡，平衡常数K=
．恒容时，温度升高，H
2浓度减小．下列说法正确的是（ ）
A．该反应是焓变为正值，熵变为零
B．恒温恒容下，增大压强，H
2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO+H
2O
CO
2+H
2
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题型：选择题
反应3A（g）?3B（？）+C（？）（正反应是吸热反应），随着温度的升高，气体平相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是（ ）
A．B和C都有可能是固体
B．B和C一定是气体
C．若C为固体，则B一定是气体
D．B和C一定都是固体
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题型：选择题
一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如下图所示．则下列说法错误的是（ ）
A．乙酸的浓度：a＜b＜c
B．乙酸的电离程度：a＜b＜c
C．溶液的pH值：b＜a＜c
D．a、b、c三点的溶液都有：c（H
+）=c（CH
3COO
-）+c（OH
-）
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来源：2012-2013学年甘肃省兰大附中高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
已知可逆反应 2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．现有甲、乙两个容器相同的恒容容器．在 500℃和有催化剂存在下，向甲中加入 2mol SO2 和1mol O2，向乙中加入2mol SO3，并同时开始发生反应．当两容器中反应分别达到平衡后，维持条件不变，则（ ）
A．平衡时，甲中SO2的转化率一定等于乙中SO3的分解率
B．从开始反应到平衡，甲中反应放出的热量与乙中反应吸收的热量数值上一定相等
C．平衡时，甲、乙两容器中混合气体平均相对分子质量一定相等
D．从反应开始到刚好建立平衡时所用时间甲一定等于乙
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来源：2012-2013学年甘肃省兰大附中高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）
A．将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＜④
B．向10mL上述四种溶液中各加入90mL的水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
C．水电离的c（H+）：①=②=③=④
D．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
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来源：2012-2013学年甘肃省兰大附中高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t
1、t
2、t
3、t
4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2．
下列有关说法正确的是（ ）
A．x=2，反应开始2 min内，v（B）=0.1 mol/
B．t
1时改变的条件是降温，平衡逆向移动
C．t
2时改变的条件可能是增大c（C），平衡时B的物质的量分数增大
D．t
3时可能是减小压强，平衡不移动；t
4时可能是使用催化剂，c（B）不变
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来源：2012-2013学年甘肃省兰大附中高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：解答题
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：______．
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H
2（g）+
O
2（g）═H
2O（l）△H=______kJ?mol
-1．氢气的燃烧热为______kJ?mol
-1．
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题型：解答题
某温度下，纯水中c（H+）=2×10-7 mol?L-1，则此温度下水的离子积为______．若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-4 mol?L-1，则此时c（OH-）=______．由水电离产生的c（H+）为______，此时温度______（填“高于”、“低于”或“等于”）25°C．
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题型：解答题
将pH相同，溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸溶液）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，则（①-④）填写＞、＜或=）
①反应需要的时间乙______甲
②开始时反应的速率甲______乙
③参加反应的锌的质量甲______乙
④整个反应阶段的平均速率乙______甲
⑤甲容器中有______剩余
⑥乙容器中有______剩余．
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