为了证明一水合氨是弱电解质.甲.乙.丙三同学分别选用下列试剂进行实验探究．可能用到的试剂是:0.10mol?L-1氨水.0.1mol?L-1NH4Cl溶液.NH4Cl晶体.酚酞试剂.pH试纸.蒸馏水等——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2012-2013学年甘肃省兰大附中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三同学分别选用下列试剂进行实验探究．
可能用到的试剂是：0.10mol?L^-1氨水，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液，NH₄Cl晶体，酚酞试剂，pH试纸，蒸馏水等．回答以下问题：
（1）甲用pH试纸测出0.10mol?L^-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法______（填是、否）正确，说明你的理由是______．
（2）乙取出10mL 0.10mol?L^-1 氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足的关系是______（用等式或不等式表示）．
（3）丙取出10mL 0.10mol?L^-1 氨水，滴入 2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH₄Cl晶体少量，观察到的现象是______，你认为这一方法______（填能、否）证明一水合氨是弱电解质．

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科目： 来源：2012-2013学年甘肃省兰大附中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

将2molSO₂和1molO₂混合置于容积为2L的密闭容器中，在800K时，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，当反应从开始进行到5min时，反应达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol．请回答下列问题：
（1）800K时，该反应的平衡常数为______，在0～5min时间间隔内SO₂的反应速率为______．
（2）若在5min时降低温度，在某一时刻重新达到平衡状态，则新平衡混合物中气体的总物质的量______2.1mol（填“＞”、“＜”或“=”），简述你的判断理由：______．
（3）若相同条件下，向该容器内分别充人xmolSO₂、ymolO₂和zmolSO₃，反应达到平衡时，容器内混合气体总物质的量仍为2.1mol．则：x、y、z必须满足的关系是______．（一个用含x、z的式子表示，一个用含y、z的式子表示）
（4）相同条件下，若在上述容器中，充入0.2mol SO₂、0.4mol O₂和4.0molSO₃三种气体，下列对该反应状态的描述中，正确的是______（填字母序号）．
A．处于平衡状态 B．不是平衡状态，反应正向进行 C．不是平衡状态，反应逆向进行．

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科目： 来源：2012-2013学年甘肃省兰大附中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）25°C时，水的电离平衡曲线应为哪一条？请说明理由______
（2）95°C时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为为多少？
（3）95°C时，若10体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是？
（4）曲线B对应的温度下，pH=2的某酸HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=5，请分析其原因______．