物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，所得溶液的pH=12．则原溶液的物质的量浓度为（ ）
A．0.01 mol?L^-1
B．0.017 mol?L^-1
C．0.05 mol?L^-1
D．0.50 mol?L^-1

已知在100℃的温度下，水的离子积K_W=1×10^-12．本题涉及的溶液，其温度均为100℃．下列说法中正确的是（ ）
A．0.005 mol?L^-1的硫酸溶液，pH=2
B．0.001 mol?L^-1的氢氧化钠溶液，pH=11
C．0.005 mol?L^-1的硫酸溶液与0.01 mol?L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH=3的硫酸溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL

下列说法正确的是（ ）
A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag⁺和Cl^-浓度的乘积是一个常数
B．AgCl的K_sp=1.8×10^-10，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag⁺）=c（Cl^-），且Ag⁺和Cl^-浓度的乘积等于1.8×10^-10
C．温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag⁺和Cl^-浓度的乘积是一个常数
D．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，K_sp变大

用惰性电极电解饱和Na₂CO₃溶液，若保持温度不变，则一段时间后（ ）
A．溶液的pH变大
B．c（Na⁺）与c （CO₃^2-）的比值变大
C．溶液浓度变大，有晶体析出
D．溶液浓度不变，有晶体析出

（1）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总
热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
已知：C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H₁=-Q₁ kJ/mol，
C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）；△H₂=-Q₂ kJ/mol，H₂O（g）=H₂O（l）；△H₃=-Q₃ kJ/mol．若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为______kJ．
（2）北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体．火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1mol H₂O（l）过程中的能量变化图，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式______．
②近年来已经研制出丙烷燃料电池，该电池的电解质溶液为KOH溶液，写出该电池负极的电极反应式：______．
③某金属的相对原子质量为52.00，用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出 3360ml（标准状况）氧气体，阴极析出金属 10.4g，在该含氧酸盐中金属的化合价为______，在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗丙烷的质量最少是______g（结果精确至0.01g）．?
④二甲醚（CH₃OCH₃）是一种新型燃料，应用前景广阔．1mol二甲醚完全燃烧生成CO₂和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为______．

室温下，将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和温度（℃）
随加入盐酸体积变化曲线如图所示．
（1）下列有关说法正确的是______
A．a点由水电离出的c（H⁺）=10^-14mol/L
B．b点：c（NH）+c=c（Cl^-）
C．c点：C（Cl^-）=C（NH₄⁺）
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃?H₂O电离吸热
（2）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先______后______（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和溶液的pH．试填写表中空白：

	离子浓度的关系	溶质	溶液的pH	物料守恒关系
①	C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）	______	pH＞7	/
②		NH4Cl	/	______
③	C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-）	______	pH＜7	/

右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极．
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
①电源的N端为______极；
②电极b上发生的电极反应为______；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：______
④电极c的质量变化是______g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液______；
乙溶液______；
丙溶液______；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？______．

反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H＜0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系
如图，则图中氨的百分含量最低的时间段是______氨的百分含量最高的时间段是______
A．t-t₁ B．t₂-t₃ C．t₃-t₄    D．t₅-t₆．

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）终点的判断：溶液由______．
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是______
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为______ml．
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定 次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	平均耗用盐酸 体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.15	①V=______
第二次	25.00	0.56	30.30
第三次	25.00	0.20	26.35

②依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度______ （计算结果取4位有效数）．

如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL，求通电前A池中原混合溶液Cu²⁺的浓度．