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科目: 来源:2011-2012学年安徽省江南十校高三素质教育联考理科综合试卷化学部分(解析版) 题型:选择题

常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A. 的溶液中

B. 2%的氨水中

C. pH=1的溶液中

D. 的NaHSO4溶液中

 

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科目: 来源:2011-2012学年安徽省江南十校高三素质教育联考理科综合试卷化学部分(解析版) 题型:选择题

下列有关实验操作或仪器的使用都正确的是()

 

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科目: 来源:2011-2012学年安徽省江南十校高三素质教育联考理科综合试卷化学部分(解析版) 题型:选择题

少量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中,在恒定温度下分解:

,下列说法正确的是()

A. 当氨气体积分数不变时,该分解反应达到平衡

B. 升高温度,该反应平衡常数增大

C. 平衡后若缩小容器体积,氨基甲酸铵固体的质量保持不变

D. 加入少量的氨基甲酸铵可使正反应速率增大

 

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科目: 来源:2011-2012学年安徽省江南十校高三素质教育联考理科综合试卷化学部分(解析版) 题型:选择题

锂钒氧化物凝胶电池能量密度高,成本低,便于大量推广。电池总反应式为:

,该电池放电时的有关说法正确的是()

A. 负极发生氧化反应,电极材料为V2O5

B. 锂离子在凝胶中向负极移动

C. 正极的电极反应式为

D. 该电池的凝胶介质也可用KOH溶液代替

 

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科目: 来源:2011-2012学年安徽省江南十校高三素质教育联考理科综合试卷化学部分(解析版) 题型:选择题

潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,下列有关说法正确的是()

A. 该合金的熔点介于钠、铝之间

B. 钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物

C. 钠和铝分别与不足量的盐酸反应所得溶液均呈中性

D. 若合金中《(Na)>«(Al),将其投入到足量的水中可得无色透明溶液

 

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科目: 来源:2011-2012学年安徽省江南十校高三素质教育联考理科综合试卷化学部分(解析版) 题型:选择题

电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下,用0.100滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100 mol/L  HCl和CH3COOH的混合溶液,所得曲线如右图所示。下列说法正确的是()

A. ①点溶液中C(H+)为

B. 溶液温度高低为①〉③〉②

C. ③点溶液中有

D. ③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低

 

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科目: 来源:2011-2012学年安徽省江南十校高三素质教育联考理科综合试卷化学部分(解析版) 题型:填空题

(14分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子序数依次增大,其它相关信息如下表所示

(1 )X位于元素周期表中第________周期第 _______族;Y基态原子的电子排布式为_______。

(2) 在W-H、X-H两种共价键中,键的极性较强的是_______,元素Y与W按原子个数比1 : 3形成的化合物所属的晶体类型是_______。

(3) W的一种氢化物(W2H4)与W2X4发生反应:,反应中若形成键放热103.9k!。则该反应的=_______。

(4) 元素X、Y、Z可形成1:1:1型化合物A,已知A在热的碱性溶液中分解得到物质的量之比为1 : 2的两种盐,写出该反应的化学方程式_______。

 

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科目: 来源:2011-2012学年安徽省江南十校高三素质教育联考理科综合试卷化学部分(解析版) 题型:填空题

       (17分)卡托普利OE)是用于治疗各种原发性高血压的常用药物,可由下列路线合成:

(1) A的结构简式是_______, B中含有官能团的名称是_______。

(2) C→D的反应类型是_______

(3) 已知:(高分子化合物),则

B→F的化学方程式为____________________________;

高分子化合物H的结构简式为_____________________。

(4) D的消去产物有多种同分异构体,如等。写出其中满足下列条件的同分异构体:

(i) 含有苯环,不含甲基

(ii) 能与NaOH溶液以物质的量之比1:1完全中和

(iii) 苯环上一卤代物只有一种

___________________________________、 ____________________________

(5) 下列关于卡托普利(¾的说法正确的是_______。

a.能发生取代反应        b.在氧气中充分燃烧的产物有SO2

c.能与Na反应生成氢气  d. E的分子式为

 

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科目: 来源:2011-2012学年安徽省江南十校高三素质教育联考理科综合试卷化学部分(解析版) 题型:填空题

       (14分)在氯化银的表面负载银纳米颗粒后将具有优秀的光催化性能,可用于光催化降解污水中的有机污染物。某课题组利用如下流程制备这种光催化剂,并同时获取新型净水剂高铁酸钠。

(1)写出①反应的离子方程式______________

(2) 过滤得到氯化银纳米线须洗涤干净后再进行光照。检验氯化银纳米线是否洗净的操作方法是____________________________

(3) 反应②的离子方程式是

(4) 由21.60g银纳米线得到了25.15g最终产物,则产物中银纳米粒子的质量分数是_______。(计算结果保留两位小数)

 

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科目: 来源:2011-2012学年安徽省江南十校高三素质教育联考理科综合试卷化学部分(解析版) 题型:填空题

(13分)硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中,便可得到Na2S2O3,其制备反应方程式为:

o

(1)   在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用,其目的是_______。

(2)   用该方法获得的Naj2O3^H2O晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究(不考虑副反应和杂质所带的结晶水)。

【提出假设】

假设1 :晶体中只含>fe2C03杂质

假设2:晶体中只含Na2S杂质

假设3: ____________________________

【查阅资料】

②NhS2O3在中性、碱性溶液中较稳定,而在酸性溶液中能迅速反应:

【判断与思考】

某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4,并将产生的气体通入CuSO4溶液中,未见黑色沉淀,据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理?_______ (填“合理”、“不合理”)并说明理由:____________________________

【设计方案进行实验】

基于假设1,完成下表实验方案、现象及结论(仪器自选)。

限选实验试剂:酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水

(3)   已知:。为测定所制得晶体的纯度,该小组以淀粉作指示剂,用的碘水进行多次取样滴定,测得的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当,产生该结果最可能的原因是______________。

 

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同步练习册答案