有8 g Na₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为        

A．8 g        B．15.5 g       C．11.7 g     D．无法计算

下列化合物中，既能通过单质间化合直接制取,也能通过单质和盐酸反应直接制取的是

   A.. CuCl₂       B .FeCl₂       C.FeCl₃　      D. MgCl₂

下列物质露置在空气中放置不易变质的是    

A. 硫化钠   B. 硅酸钠  C. NaCl   D. 氧化钙

原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是

A．电子层数        B．最外层电子数     

C．原子半径         D．元素最高化合价

在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺稀溶液中，加入足量的Na₂O₂固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是      

A．  Fe²⁺    B．  Al³⁺   C．Fe³⁺         D．NH₄⁺

某主族元素R原子的质量数为32，已知R离子含有16个中子和18个电子，下列关于R元素的叙述错误的是

A．R元素属于ⅣA族                                 

B．R元素在周期表里处于第3周期

C．R元素最高价氧化物对应水化物的分子式为H₂RO₄            

D．R元素气态氢化物的分子式为H₂R

将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH₄ + 10OH^- — 8e^- = CO₃^2- + 7H₂O；通入氧气的另一极，其电极反应式是2O₂ + 4H₂O +8e^- = 8OH^-，下列叙述正确的是

   A、通入甲烷的电极为正极       B、燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动

   C、负极发生还原反应           D、该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾

．在25℃时，10mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液100 mL时，溶液中Cl^－的物质的量恰好等于Na⁺的物质的量，则a+b的值是        

A.13      B.14     C.15     D.无法确定

下列各说法正确的是

A.弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱

B. pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性

C.豆浆中加入硫酸钙会使蛋白质聚沉.

D. 同浓度的①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③CH₃COONa四种溶液，pH值大小排列顺序是②＞③＞①       

溶液配制及滴定:

(1)配制一定物质的量浓度的稀硫酸。

用24.5％硫酸(密度为)配制100 mL 0.200硫酸时，需用酸式滴定管量取24.5％硫酸_______ mL,洗净的酸式滴定管应先               ，再用来量取所需的硫酸。

（2）用已配好的0.200的硫酸溶液测定氢氧化钠样品中杂质氯化钠的含量。

准确称取2.0克混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,将其配成100mL待测溶液,用浓度为0.200mol/L的标准硫酸酸溶液进行滴定，三次滴定的记录数据如下

测定出的氢氧化钠质量分数为           。