下列说法错误的是

A．某物质只含有一种元素，则该物质可能为混合物

B．¹⁶O与¹⁸O互为同位素，且核外电子排布方式相同

C．同温同压下，反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

D．氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1，N 14）

A．1.8g的NH₄⁺离子中含有N_A个电子

B．标准状况下，22.4L水中含有N_A个H₂O分子

C．常温常压下，33.6 L Cl₂中含有1.5N_A个C1₂分子

D．1 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液中有2N_A个Na⁺

下列实验推理中，正确的是

A．实验时剩余的药品不能放回原瓶，所以实验时剩余的白磷也不能放回原瓶

B．某种气体通入品红溶液中，品红褪色，该气体一定是SO₂

C．焰色反应时观察到黄色火焰，说明样品中一定含钠元素可能含钾元素

D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷浓硫酸中发生钝化

将铜丝烧热，迅速插入氢气中，发生反应：CuO+H₂Cu+H₂O。若用下列物质代替氢气进行上述实验：①一氧化碳、②稀硝酸、③稀盐酸、④乙醇，铜丝表面所观察到的现象、铜丝质量变化情况与上述实验完全相同的是

A. ①②③          B. ①④          C. ①③④          D. 只有①

常温时，下列关于溶液的pH或微粒的物质的量浓度的说法不正确的是

A．pH = 3的二元弱酸H₂R溶液与pH = 11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c ( R²⁺ ) + c ( HR^- ) = c ( Na⁺ )

B．某溶液中只存在Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺四种离子，则一定不存在下列关系：

c ( Cl^- ) > c ( NH₄⁺ ) > c ( H⁺ ) = c ( OH^- )

C．某物质的溶液中由水电离出的c ( H⁺ ) = 1×10^-a mol·L^-1，若a > 7，则溶液的pH一定为14 - a

D．将0.2 mol·L^-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液中：2c( OH^- ) + c( A^- ) =2c( H⁺ ) + c( HA )

与下列图像有关的说法正确的是

A．根据图①可判断A₂(g)+3B₂(g) 2AB₃(g)的ΔH>0

B．图②表示压强对2A(g)+B(g)3C(g)的影响，甲的压强大

C．图③表示乙酸溶液中通入氨气后溶液导电性的变化

D．根据图④，调节溶液的pH 为4即可除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺

A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用。

（1）Y的离子结构示意图为                      。

（2）钠、A和X三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有­­­­­­­­                         。

（3）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键。常温下甲是一种无色液体。

①甲是一种二元弱碱，写出其一级电离方程式：                             。

②甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu₂O，已知每1mol甲参加反应有 4 mol电子转移，该反应的化学方程式为：                            。

（4）处理含DX、YX₂烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y。已知反应生成1 g Y固体单质时放出8.4 kJ热量，此反应的热化学方程式为                                 。

（5）将0.050 mol YX₂(g)和0.030 mol X₂(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应：

X₂(g) +2YX ₂(g)2YX₃(g)在一定条件下达到平衡。

①若其他条件不变，增大体系的压强，平衡常数K       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②平衡时测得c(X₂)=0.010 mol·Lˉ¹。该条件下反应的平衡常数K=                          ，YX₂的平衡转化率为                             。

工业上利用硫酸渣（含Fe²⁺、Fe³⁺的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红(Fe₂O₃ )和回收(NH₄)₂SO₄，具体生产流程如下：

（1）在废渣溶解操作时，应选用__________溶解（填字母）。

A、氨水       B、氢氧化钠       C、盐酸        D、硫酸

（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用            （供选择使用的有：空气、Cl₂、MnO₂），其理由是                     。

（3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是：

                                                                       。

（4）“结晶”反应的化学方程式为

                                                            。

（5）简述检验“滤液”中含有NH₄^＋的实验方法：

                                                。

某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应得到的固体物质。

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：

                                            。

（2）写出试剂Y的名称：                    。

（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中含氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO₃，现对C成分进行猜想和探究。

 ①提出合理假设。

假设1：存在两种成分：NaHCO₃和                  ；

假设2：存在三种成分：NaHCO₃和                  、               。

②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、试管、小烧杯。

（4）已知C中有0．1mol Cl₂参加反应。若假设l成立，可推知C中反应的化学方程式为：                                                            。

空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO₂、CO、NO₂、O₃和可吸入颗粒物等。

请回答下列问题：

（1）S、N、O的的第一电离能由大到小的顺序为                  。

（2）SO₂、CO、NO₂、O₃常温下均为气体，固态时均属于          晶体。

（3）随着人们生活质量的提高，室内的环境安全和食品安全越来越为人们所关注。甲醛（HCHO）是室内主要空气污染物之一（其沸点是–19.5 ℃），甲醇（CH₃OH）是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65 ℃）。甲醛分子中C原子采取        杂化轨道方式。甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是：

__________                                       。

（4）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H₂O=Cu(CO)Cl·H₂O，该反应可用于测定空气中CO含量。

①写出铜原子的基态电子排布式                           。

②CuCl的晶体结构如下图甲所示，与同一个Cl^－距离最近的相邻Cu^＋有         个。

③Cu(CO)Cl·H₂O的结构如上图乙所示，图中标示出8个是共价键，其中           个是配位键，