燃烧1g乙炔（C₂H₂）生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ, 则这一反应的热化学反应方程式为（ ▲ ）

    A．2C₂H₂（g）+ 5O₂（g）=== 4CO₂（g）+ 2H₂O（l）；△H= +50kJ/mol

    B．C₂H₂（g）+ 5/2O₂（g）===2CO₂（g）+ H₂O（l）；△H= —1300kJ

    C．2C₂H₂+ 5O₂ ===4CO₂ + 2H₂O ；△H= —2600kJ

    D．2C₂H₂（g）+ 5O₂（g）===4CO₂（g）+ 2H₂O（l）；△H= —2600kJ/mol

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

    3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O===3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH

下列叙述不正确的是（ ▲ ）

A．放电时负极反应为：3Zn —6e^— +6OH^—== 3Zn（OH）₂

B．放电时正极反应为：2FeO₄^2—+6e^—+8H₂O===2Fe（OH）₃+10OH^—

C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可取代会产生镉污染的镍镉电池。镍氢电池的总反应式是

根据此反应式判断，下列叙述正确的是（ ▲ ）       

A．电池放电时，某电极上电极反应为：Ni³⁺+e^－→ Ni²⁺  

B．电池放电时，Ni(OH)₂的含量不断减少

C．电池充电时，镍元素被还原   

D．电池放电时，H₂是负极

将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置好仪器，观察下图，示意正确的是（ ▲ ）

普通锌锰干电池的简图(如右下图所示),它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为:

Zn＋2NH₄⁺＋2MnO₂＝[Zn(NH₃)₂]²⁺＋Mn₂O₃＋H₂O

关于锌锰干电池的下列说法中正确的是（ ▲ ）

A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原

B．电池正极的电极反应式为：

2MnO₂+2NH₄⁺+2e^- == Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

有A、B、C、D、E、五种常见的短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个；A和D，C和E同主族，又知C、E两原子序数之和是A、D两原子序数之和的2倍。请回答下列问题：

⑴、写出由A、C、D三种元素形成的化合物的的电子式为  ▲  ，该化合物的化学键类型为  ▲  ，晶体类型为  ▲  。

⑵、B的氢化物的沸点比同主族其他氢化物的沸点高，这可用  ▲  来解释。

    A．极性分子        B．氢键      C．共价键     D．离子键

⑶、D₂E溶液呈  ▲  （填“碱性”、“酸性”、“中性”），试用离子方程式解释原因  ▲  。

⑷、0.5L 0.1 mol/L D的最高价氧化物的水化物与0.25L0.1 mol/LE的最高价氧化物的水化物反应放出2865 J的热量，该反应的热化学方程式为  ▲  。

⑸、由B的氢化物与C的单质、KOH溶液构成原电池，负极产生B的单质。则其负极的电极反应离子方程式为  ▲  。

下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质。O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品（图中部分反应物和生成物没有列出）。

请按要求回答：

⑴、H元素在周期表中的位置  ▲  。

⑵、写出G、L的化学式G：  ▲  ，L：  ▲  。

⑶、反应②的离子方程式  ▲  。

⑷、反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1∶1∶1∶14，则反应①的化学方程式为  ▲  。

图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜是“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质——只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。

⑴、工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为  ▲  ，  ▲  。

⑵、如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是  ▲  。

A．Ba(OH)₂        B．Ba(NO₃)₂       C．BaCl₂ 

⑶、为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为  ▲  。

A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂 

B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃    

C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

⑷、电解后得到的氢氧化钠溶液从  ▲  口流出，b口排出的是  ▲  气体，电极1应连接电源的

  ▲  极（填“正”或“负”极）；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是  ▲  。

⑸、图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na₂SO₄溶液生产NaOH和H₂SO₄溶液的装置。请回答：

①、a为  ▲  （填“阳”、“阴”）离子交换膜。

②、阳极的电极反应式是  ▲  。

③、从D、E口流出或流进的物质的化学式分别为  ▲  ，  ▲  。

金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

⑴、等量金刚石和石墨完全燃烧  ▲  （填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，表示石墨燃烧热的热化学方程式  ▲  。

⑵、在通常状况下，金刚石和石墨  ▲  （填“金刚石”或“石墨”）更稳定，写出石

墨转化为金刚石的热化学方程式  ▲  。

⑶、12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量  ▲  。

用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

⑴、大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是  ▲  ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是  ▲  。

⑵、使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol／LH₂SO₄溶液与  50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比热容c为 4.18J／  (g·℃)，溶液的密度均为1g／cm³。通过计算可得中和热

△H=  ▲  ， H₂SO₄与NaOH反应的热化学方程式  ▲  。

⑶、实验中若用60mL0．25mol·L^－1H₂SO₄溶液跟50mL0．55mol·L^－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量  ▲  (填“相等”、“不相等”)，所求中和热  ▲  (填“相等”、“不相等”)；若用50mL0．50mol·L^－1醋酸代替H₂SO₄溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会  ▲  。(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)                  

⑷、若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH ₁ ，则ΔH₁与ΔH的关系为：ΔH ₁   ▲  ΔH（填“＜”、“＞”或“=”），理由是  ▲  。