100℃时，KCl溶液中溶质的质量分数为ω₁。降至室温后析出m g KCl晶体（晶体中不含结晶水），所得溶液中溶质的质量分数为ω₂，则下列说法不正确的是

A．KCl的溶解度随温度的升高而升高

B．溶液中KCl的质量分数ω₁一定大于ω₂

C．降温前后，KCl溶液都是饱和溶液

D．由题中已知条件，都无法计算出降温前后的溶液物质的量浓度

设N_A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，80gSO₃所占的体积约为22.4L

B．常温常压下，1.6gO₂和O₃混合气体中质子总数为0.8 N_A

C．0.1mol甲基（-CH₃）所含电子数为N_A

D．在熔融状态下，1molNaHSO₄完全电离出的阳离子数目为2N_A

下列反应的离子方程式的书写中，正确的是

A．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO₃^－＋Ba^2＋＋OH^－=BaCO₃↓＋H₂O

B．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO₂＋OH^－=HSO₃^－

C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃+2H⁺==Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D．将少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中：SO₂＋2ClO^－＋H₂O＝SO₃^2－＋2HClO

向含0.78molFeCl₂溶液中通入0.09molCl₂， 再加入100mL1mol/L的X₂O₇^2-酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺恰好全部氧化，则产物中X的化合价为

A．+1        B．+2      C．+3       D．+5

在一定条件下，向0.1 mol/L的CH₃COONa溶液中滴加CH₃COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系c(Na^＋) + c(OH^－) = c(H^＋)+ c(CH₃COO^－)，则下列叙述正确的是

A．混合溶液中：c(OH^－) ＞ c(H^＋)

B．混合溶液中：c(CH₃COO^－)= 0.1 mol/L

C．混合溶液中：c(Na^＋) ＞ c(CH₃COO^－)

D．混合溶液中：c(Na^＋) = c(CH₃COO^－)

30mlCO₂和NO混合气体通入足量的Na₂O₂固体并且充分反应后,气体体积变为20ml，则原混合气体中CO₂体积为（同温同压下）

A．30mL    B．20mL     C．10mL     D．无法计算

下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是

A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形

B．Z与Y元素形成的化合物熔点很高

C．W单质分子间作用力较大，加压时易液化

D．Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中

由氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2 mol·L^－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（   ）

A、1.6a g       B、（a-1.6) g      C、（a-3.2) g     D、无法计算

某温度下，反应 2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

下列说法正确的是

A．CH₃OH的起始浓度为1.04 mol/L

B．此时逆反应速率大于正反应速率

C．平衡时，CH₃OH的浓度为0.04 mol/L

D．平衡时，CH₃OH的转化率小于80%

常温下，Ksp（CaSO₄）=9×10^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是

A．CaSO₄在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×10^-3 mol/L

C．d点溶液通过蒸发可以变到c点

D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp