右表是元素周期表中短周期元素的一部分，A、D两元素原子核内质子数之和为23。下列有关说法中，不正确的是

    A．气态氢化物的沸点：A>C                                       

    B．气态氢化物分子的稳定性：B>D

    C．气态氢化物水溶液的酸性：A>B

    D．最高价氧化物对应水化物的酸性：D>C

右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。 下列说法正确的是

A．装置X每消耗1 mol H₂O，就可为燃料电池提供22．4 L燃料

B．该系统中最多存在3种形式的能量转化

C．装置Y中正极的电极反应式为：

O₂＋2H₂O＋4e^－→4OH^－

D．装置X、Y形成的子系统实现了物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c（A）＝0．100 mol·L^－1、c（B）＝0．200mol·L^－1、c（C）＝0 mol·L^－1. 在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。

下列说法中，正确的是

    A．反应的平衡常数：①<②                                 

    B．反应A＋2BC的△H>0

    C．实验②平衡时B的转化率为60％

    D．实验③平衡时c（C）＝0．040 mol·L^－1

室温下，向20 mL N mol·L^－1CH₃COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L^－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是

    A．a点c（CH₃COOH）＝10^－3mol·L^－1

    B．b点溶液中离子浓度大小满足关系：

       c（Na^＋）>c（CH₃COO^－）>c（H^＋）>c（OH^－）                   

    C．c点溶液中离子浓度大小满足关系：

       c（Na^＋）＋c（OH^－）＝c（H^＋）＋c（CH₃COO^－）

    D．滴定过程中不可能出现：

c（CH₃COOH）>c（CH₃COO^－）>c（H^＋）>c（Na^＋）>c（OH^－）

把VL含有MgSO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使铝离子完全转化为[Al（OH）₄] ^－；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO₄。则原混合溶液中Mg^2＋的浓度为

A．mol·L^－1                B．mol·L^－1

C．mol·L^－1                 D．mol·L^－1

下图为物质A～I的转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中B为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到E和F。D、E常温下为气体，D、F为常见单质，单质F可与H的浓溶液加热时发生反应。

请回答下列问题：

   （1）写出G的化学式：________________。

   （2）反应①的离子方程式为__________________。

   （3）单质F与H的浓溶液发生反应的化学方程式为______________________。

   （4）用Pt作电极电解I溶液，完全电解后的电解质溶液是_______________，其阳极的电极反应式为____________________。

   （5）已知每16gE与D完全反应，放出24．75 kJ热量，则反应②的热化学方程式为

________________________________________________．

   （6）工业制备G时，混合气体的组成中E占7％、D占11％，现有100体积混合气体进入反应装置，导出的气体恢复到原温度和压强后变为97．2体积。则E的转化率为________．

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。某学习小组为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，设计了以下探究活动：

    称取铁钉（碳素钢）6．0 g放入15．0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液M并收集到气体N。

   （1）该小组通过认真分析，认为M溶液中既含有Fe^3＋，也可能含有Fe^2＋。若确认溶液中有无Fe^2＋，应加入的试剂是___________（选填序号）。

    a．KSCN溶液和氯水                 b．铁粉和KSCN溶液

    c．NaOH溶液                       d．酸性KMnO₄溶液

   （2）取320 mL（标准状况）气体N通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经过____________ 、______________（填操作名称）、干燥后，得到固体2.33 g。气体N与溴水反应的化学方程式为_______________，计算推知气体N中SO₂的体积分数为_______________。

   （3）该小组通过对铁钉的成分和SO₂体积分数的分析，认为气体N中还可能含有H₂和另外一种气体Q。你认为Q应该是_____________，理由是________________（用化学方程式表示）。

   （4）取一定量N，利用下列仪器设计一个能同时检验N中含有H₂和气体Q的装置（夹持仪器、橡胶管和加热装置省略），仪器的连接顺序是_____________（填字母），其中A的作用是_____________，B中试剂X的化学式是_____________________。

利用所学化学反应原理，解决以下问题：

   （1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH^一、H^＋、、Cl^一四种离子，且c（）>c（Cl^－）>c（OH^－）>c（H^＋），则这两种溶质是_____________。

   （2）0．1 mol·L^－1的氨水与0．05 mol·L^－1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：______________________。

   （3）已知：K_sp（RX）＝1．8×10^－10，K_sp（RY）＝1．5×10^－16，K_sp（R₂Z）＝2．0×10^－12，则难溶盐RX、RY和R₂Z的饱和溶液中，R^＋浓度由大到小的顺序是_____________。

   （4）以石墨电极电解100 mL 0．1 mol·L^－1CuSO₄溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0．01 mol，则阴极上析出Cu的质量为__________g。

   （5）向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的量如右图所示，B点溶液的pH＝7（假设体积可以直接相加），则c（HCl）＝_______mol·L^－1.

   （6）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按下表投入反应物，发生反应（H₂（g）＋I₂（g）2HI（g）  △H＝－14．9 kJ·mol^－1），在恒温、恒容条件下，测得反应达到平衡时的数据如下表：

下列说法正确的是_______________。

A．＋＝1  B．2＝       C．a＋b＝14．9     D．c₁＝c₂＝c₃

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，B,C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。E元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子，且E的原子序数比D大4。

   （1）B、C的第一电离能较大的是____________________（填元素符号）。

   （2）A的氢化物的分子空间构型为____________，其中心原子采取____________杂化。

   （3）A和D的氢化物中，沸点较高的是_____________（填化学式），其原因是______________________________________。

   （4）仅由A与B元素组成，且含有非极性键的化合物是________________（填化学式）。

   （5）E的核外电子排布式是___________________。

   （6）B的最高价氧化物对应的水化物，其溶液与C单质反应的化学方程式是_________________ 。

（7）E单质在A单质中燃烧时得到一种白色晶体，其晶体的晶胞结构如右图所示，则该晶体的化学式为___________________。

某科研机构用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M，设计合成路线如下（部分反应试剂和条件未注明）：

已知：

    ①用质谱法测得D的相对分子质量在90～110之间，且氧元素的质量分数为0．615；E比D的相对分子质量大28，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子，其个数比为3 ：1。

回答下列问题：

   （1）A分子中的含氧官能团的名称是____________，G→H的反应类型是____________。

   （2）D的分子式为________________；E的结构简式为________________。

   （3）H→J反应的化学方程式是______________________。

   （4）J在一定条件下可以合成高分子化合物，该高分子化合物结构简式是____________。

   （5）已知1 mol E与2mol J反应生成l mol M，则M的结构简式是_______________。

   （6）写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式___________________________________________________．