根据下列实验事实，得出的结论正确的是

有关晶体的下列说法中正确的是

A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定     B.原子晶体中共价键越强，熔点越高

C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂         D.氯化钠熔化时离子键未被破坏

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是  

A.23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N_A    

B.1L 2mol·L^－1的MgCl₂溶液中含Mg^2＋数为2N_A

C.标准状况下，11.2LSO₃所含分子数为0.5N_A  

D.室温下，8g甲烷含有共价键数为2N_A

下列各组物质中,前一种物质与后两种物质反应后不能产生同一气体的是  

A.Al(NaOH溶液、盐酸)      B.(NH₄)₂S(NaOH溶液、盐酸)

C.H₂O(Na₂O₂、F₂)            D.NaHCO₃(AlCl₃溶液、盐酸)

下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有

①甲单质能与乙的盐溶液反应     www..com                           

②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙 

③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙

④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气  

⑤等物质的量的两单质分别与氯气反应时生成阳离子时，甲失去的电子数比乙多

A.全部可以      B.仅②不可以    C.仅②⑤不可以    D.③④可以

下列说法不正确的是

①鉴别NO₂和溴蒸气，可以使用湿润的淀粉KI试纸。

②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO₃)₂溶液三种溶液混合，混合溶液显红色

③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl₂溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO₄^2-

④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺

些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等

A.①②④     B.①②③     C.①③④     D.①②③④

下列离子方程式书写正确的是

A.Ca（ClO）₂溶液中通入过量CO₂：Ca²⁺+2C1O^-+H₂O+CO₂    CaCO₃↓+2HC1O

   B.Ba（OH）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液至恰好为中性：

2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-     BaSO₄↓+2H₂O

C.金属钠投入水中：2Na+H₂O===2Na⁺+OH^-+H₂↑

D.NaOH溶液中通入C1₂：2C1₂+2OH^-      3C1^-+C1O^-+H₂O

把少量CO₂分别通入到浓度相同的：①Ba(NO₃)₂溶液；②Ba(OH)₂溶液；③溶有氨的BaCl₂溶液中。能观察到白色沉淀的溶液是  

A.只有②        B.②和③        C.①和②        D.③

如图，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。

则下列有关说法正确的是

A.湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO₂的氧化性

弱于I₂

B.沾有KMnO₄溶液滤纸、湿润的品红试纸均褪色证明了SO₂漂白性

C.湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO₂

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

    B.元素X不能与元素Y形成化合物X₂Y₂

C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY＞X_mR

       D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸