表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

A．在18中含有个氧原子

B．标准状况下，22．4L空气含有个单质分子

C．1 molCl₂参加反应转移电子数一定为2

D．1.7g H₂O₂中含有的电子数为0.9 N_A

两种短元素X和Y的原子最外层电子数分别为1和7。下列说法正确的是

A. 元素X、Y的质子之和为12

B. 元素X和Y形成的可能是共价化合物

C. 元素X、Y分别位于周期表的ⅠA族和ⅦA族

D. 用电子式表示X、Y原子形成化合物XY的过程如下：

（16分）M是生产某新型塑料的基础原料之一，分子式为C₁₀H₁₀O₂，其分子结构模型如图，所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。

拟从芳香烃出发来合成M，其合成路线如下：

已知：M在酸性条件下水解生成有机物F和甲醇。

（1）根据分子结构模型写出M的结构简式                        

（2）写出②、⑤反应类型分别为                、                  

（3）D中含氧官能团的名称为              ，E的结构简式                        

（4）写出反应⑥的化学方程式（注明必要的条件）                               。

(16分) 硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

I  SO₂+2H₂O+I₂==H₂SO₄+2HI

II  2HI  H₂+I₂

III 2H₂SO₄==2SO₂+O₂+2H₂O

 （1）分析上述反应，下列判断正确的是            。

           a．反应III易在常温下进行

b．反应I中SO₂氧化性比HI强

              c．循环过程中需补充H₂O

d．循环过程中产生1molO₂的同时产生1 molH₂

  （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H₂物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率v（HI）=          。该温度下，H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的平衡常数K=      。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则        是原来的2倍。

           a．平衡常数                                      b．HI的平衡浓度

              c．达到平衡的时间                           d．平衡时H₂的体积分数

   （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡       移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的          ，产生H₂的速率将增大。

           a．NaNO₃         b．CuSO₄               c．Na₂SO₄          d．NaHSO₃

   （4）以H₂为燃料可制作氢氧燃料电池。

        已知 2H₂（g）+O₂（g）====2H₂O（l）    △H=-572kJ·mol^-1

某氢氧燃料电池释放22.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为                        。

（16分）聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al₂(OH)_nCl_6-n]。

本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al₂O₃（25%～34%）、SiO₂（40%～50%）、Fe₂O₃（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：

回答下列问题：

（1）“煅烧”的目的是                                          。

（2）“溶解”过程中发生反应的离子方程式为                          

（3）加少量铝粉的主要作用是                                 。

（4）“调节pH在4.2～4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是                 ；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是                         。

（16分）已知某酸性土壤浸取液中除Fe³⁺外，还含有一定量Mg²⁺和Al³⁺。请设计合理实验检验该浸取液中的Mg²⁺、Al³⁺。

限选实验用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH试纸；浸取液、20％KSCN、0.1 mol·L^－1NaOH、6 mol·L^－1NaOH、0.1 mol·L^－1HCl、蒸馏水。

必要时可参考：

根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。（测定溶液pH的具体操作可不写）

下列各项中，碱金属元素随原子序数的增加，跟卤族元素变化不一致的是              （    ）

     A．单质的熔沸点    B．原子半径        

     C．单质的密度       D．原子的电子层数

H2O2可以作为脱氯剂，反应方程式为：H2O2+Cl2==2HCl+O2，下列说法错误的是（    ）

     A．该反应为置换反应                        B．生成1mol O2需转移电子4mol

     C．H2O2被氧化                            D．H2O2分子中含极性共价键

表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                                 （    ）

     A．氟气与水反应生成1moL共转移个电子

     B．标准状况下个分子的质量与气体的质量大致相等

     C．含个负电荷的离子的质量为40g，则的摩尔质量为32g·mol–1

     D．25℃时，pH=13的烧碱溶液中约含个氢氧根（）离子

在10L容器中进行如下反应：N2 + 3H2  2NH3，3秒钟后，NH3的物质的量增加0．12mol，用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为                                                               （    ）

     A．0．003mol/（L·s）                      B．0．045mol/（L·s）                   

     C．0．006mol/（L·s）                      D．0．009 mol/（L·s）