下列离子方程式书写正确的是

A．向NaHCO₃溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液

2HCO₃^- + Ba²⁺ + 2OH^- = BaCO₃↓ + CO₃^2- + 2H₂O

B．向石灰石中滴加稀硝酸

  CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺  + CO₂↑ + H₂O

C．用惰性电极电解KOH溶液时阴极电极反应

   2H₂O – 4e^- = O₂ + 4H⁺

D．NaOH溶液中通入少量硫化氢气体：2OH^- + H₂S = S^{2 -} + 2H₂O

如图，在置于空气的容器里盛有NaCl溶液，再放入缠绕铜丝的铁钉，下列叙述错误的是

A．铜丝表面有气泡产生

 B．铁钉上发生的反应为：Fe -2e^- = Fe²⁺  

C．一段时间后铁钉上出现红色物质

D．如果把铜丝换成镁条，会加快铁钉的溶解

双酚A，也称BPA，用来生产防碎塑料的原料。欧盟认为含双酚A奶瓶会诱发性早熟，从2011年3月2日起，禁止生产含化学物质双酚A的婴儿奶瓶。

（1）双酚A的结构简式如图Ⅰ所示。写出双酚A的分子式                

（2）双酚A由苯酚和丙酮（ ）在酸性介质中反应制得。写出反应的化学方程式                    

（3）以双酚A和光气（）为原料合成一种防碎塑料——聚碳酸酯，简称PC

结构简式如图Ⅱ。以PC为原料制成的婴儿奶瓶在使用过程中会析放出极少量的双酚A，长期使用可能损害婴儿的健康。

①    以双酚A和光气合成PC的反应属         反应

②写出由PC析放出双酚A的化学方程式                                  

(4)下列关于双酚A和PC的叙述中，正确的是         （ 双选 ）

 A．双酚A分子中所有的碳原子都在同一平面上

 B．双酚A和PC都是芳香衍生物

 C．一定条件下双酚A和PC都可以和NaOH溶液反应

 D．一定条件下1mol PC可以和6mol H₂发生加成反应

某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO₂) ，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进人有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进人水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

已知：①Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu + H₂O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜； ③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。

回答下列问题：

(1)矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu + H₂O

                        、                           （写其中2个）

(2)将有机层和水层分离的操作方法叫         ，实验式完成此操作所用到的一种主要仪器是                   。

(3)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是           。

(4)写出电解过程中（两电极都是惰性电极）阴极发生反应的电极反应式               

(5)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是                               

常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH₃COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的Ph值的变化关系如右图所示。

 (1) a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示）               

（2）如图，当加入稀盐酸的体积为V₁mL时，溶液的pH值刚好为7.0。此时溶液中c(Cl^-)   c(CH₃COOH)（填＜、＞或＝）。简要写出判断依据                          

（3）当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c(H⁺)为1.3×10^{-3 ­}mol/L，求CH₃COH的电离平衡常数K_a(计算结果保留两位有效数字)。

某化学研究性学习小组探究Fe³⁺和SO₃^2-之间发生的反应。

（1）取5mLFeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。无气泡产生，无沉淀生成。这种红褐色液体是___________________。

（2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。反应的离子方程式为                                            。

研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整：

方案一：检验溶液中含有Fe²⁺证明发生了氧化还原反应

方案二：检验溶液中含有          证明发生了氧化还原反应

实验用品：0.1mol/L BaCl₂、3mol/L盐酸、0.1mol/LKMnO₄（H⁺）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；试管若干、胶头滴管若干

 Ⅰ预处理：将(1)中获得的混合物放在如右图装置中处理足够时间。

 Ⅱ检验过程

铋（Bi）被称为“绿色”金属，在医药方面有重要应用。下列关于²⁰⁹₈₃Bi和²¹⁰₈₃Bi的说法正确的是

A．²⁰⁹₈₃Bi和²¹⁰₈₃Bi是同一种核素

B．²⁰⁹₈₃Bi和²¹⁰₈₃Bi都含有83个中子

C．²⁰⁹₈₃Bi和²¹⁰₈₃Bi的核外电子数相同，中子数不同

D．²⁰⁹₈₃Bi和²¹⁰₈₃Bi分别含有126和127个质子

下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是

    A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

    B．控制实验条件可以改变化学反应的限度和速率

    C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

    D．根据元素周期律，由HClO₄可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO₄

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)   △H＝－483.6 kJ· mol^–1，

则氢气的燃烧热为483.6kJ· mol^–1

B．己知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)  △H₁     2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  △H₂，

则△H₁＜△H₂

C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)   △H＞0，则金刚石比石墨稳定

D．已知Ni(CO)₄(s)＝Ni(s) + 4CO(g)  △H＞0，则该反应在任何条件下均不能自发进行

在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是

    A．Al³⁺、Ca²⁺、Cl ^–、NO₃^–          B．Ba²⁺、K⁺、CO₃^2–、Cl ^–

    C．Na⁺、Cu²⁺、NO₃-、HCO₃^–                  D．Na⁺、Fe²⁺、Cl ^–、SO₄^2–