下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为常见的致冷剂，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

（1）化合物A中含有的两种元素是    （写元素符号）（2分）M的化学式_______（1分）

（2）如何检验化合物N中的阳离子                          （2分）

（3）写出K与H反应的离子方程式：                          （2分）

C与D反应的化学方程式：                         （2分）

（4）等物质的量F和H的混合气体通入品红溶液中的现象为              （2分），原因是（用离子反应方程式表示）                                （2分）

（5）实验中可用NaOH溶液来吸收多余的H，请写出此离子反应方程式

                                   (2分）

某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请完成SO₂与少量的NaOH溶液反应的化学方程式：            （2分）

（2）反应Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH===2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中每转移2.5mol的电子则参加反应的还原剂的物质的量为                   mol．（2分）

（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO₂的影响）．

①提出合理假设 ．

假设1：只存在SO₃^2-；  假设2：只存在ClO

假设3：既不存在SO₃^2-也不存在ClO；

假设4：                                             ．（2分）

②设计实验方案进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论

限选实验试剂：3moLL^-1H₂SO₄、0.01molL^-1KMnO₄、紫色石蕊试液．（每空2分）

四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO₂、FeO、Fe₂O₃,Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：

请回答下列问题：

(1)硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________（2分）

(2)向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：______________________、

________________________________。（各2分）

(3)在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：__________________________（2分）

(4)过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、_____________、___________________（填化学式，各2分），减少废物排放。

(5)A可用于生产红色颜料（Fe₂O₃）,其方法是：将556a kgA（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe₂O₃附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_____________kg（1分）

（1）中国古代四大发明之一—黑火药，它的爆炸反应为S+2KNO₃+3C        A+N₂↑+K₂S（已配平）

①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为               （2分）

②在生成物中，A的晶体类型为         ，（2分）中心原子轨道的杂化类型是

          （2分）

③已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为        （2分）

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2,T基态原子的电子排布式为        （2分），解释Q³⁺比Q²⁺稳定的原因是                  （2分）

（3）将CoCl₂溶液中加入氨和氯化铵的混合液,用氧化剂把Co²⁺氧化成Co³⁺后加入盐酸可得到[Co(NH₃)mCln]⁺(Co的配位数为6)的配离子,该配合物的化学式为                

（3分）

有机化合物A--H的转换关系如下所示：

请回答下列问题：

（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量为68，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结构简式是                              （2分），名称是                    ；（2分）

（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H₂反应生成E。由E转化为F的化学方程式是                                                  ；（2分）

（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是              ；（2分）

（4）①的反应类型是                        （2分）；

③的反应类型是                        （2分）；

（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B可能的结构简式                                (写一种即可)（2分）

（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式为                                。（1分）

下列各项表述正确的是

A．次氯酸的电子式：

B．表示中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H₂O（l）   △H=-57.3kJ/mol

C．H₂S电离的方程式为：H₂S 2H⁺＋S^2-

D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子

下列说法正确的是

A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

B．苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键

D．3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）五种

D．1葡萄糖可水解生成2乳酸（）

木糖醇是一种新型的甜味剂，近年来正悄悄的走进人们的生活。木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味适中、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者等优点。木糖醇是一种白色粉末状的固体，结构简式为：CH₂OH（CHOH）₃CH₂OH，下列有关木糖醇的叙述正确的是

   A．木糖醇与核糖（C₅H₁₀O₅）互为同分异构体   B．木糖醇与葡萄糖一样是一种单糖

   C．木糖醇可以与乙酸发生酯化反应

   D．木糖醇与甘油（CH₂OHCHOHCH₂OH）互为同系物

将磁性氧化铁放入稀HNO₃中可发生如下反应：3Fe₃O₄  + 28HNO₃ ==9Fe(NO₃)_x + NO↑+ 14H₂O

下列判断合理的是 

A．Fe(NO₃)_x中的x为2

B．反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移

C．稀HNO₃在反应中只表现氧化性

D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化

关于下列四个图像的说法中正确的是

A．图①表示可逆反应“CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）”中的△H大于0

B．图②是在以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1

C．图③表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

D．图④中曲线表示反应2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化