(1)已知常温时32g甲烷燃烧放出的热量为akg，写出甲烷标准燃烧热的热化学方程式                                             ；

（2）以甲烷为燃料和KOH溶液为电解质制成燃料电池。

其电池负极反应式是：                                        ；

其电池总反应化学方程式是：                                          。

在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，△H＜0体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v=             。

（2）右图中表示NO₂浓度的变化的曲线是      。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是                  。

A．v(NO₂)=2v(O₂)         B．容器内压强保持不变

C．v逆 (NO)=2v正 (O₂)    D．容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是          。

A．及时分离除NO₂气体      B．适当升高温度 

C．增大O₂的浓度           D．选择高效催化剂

常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：

（1）原混合溶液NaCl和CuSO₄的物质的量浓度。

（2）t₂时所得溶液的pH。

（3）电解至t₃时，消耗水的质量。

下列说法正确的是   

A．向1mol/L氯化铁溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体

B．0.1mol/L的氨水和氢氧化钠溶液分别稀释100倍后，氢氧化钠溶液的pH较氨水的大

C．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，选用石蕊试液作指示剂

D．在铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，阳离子向负极移动

2011年3月日本福岛核电站发生泄漏，产生的核辐射部分来自。下列说法正确的是

A．与互为同素异形体      

B． 的中子数与电子数的差值是78 

C．在我国加碘食盐中加的是碘酸钾

D．碘元素位于元素周期表第四周期第ⅦA族

N_A表示阿伏加德罗常数，下列计算结果正确的是   

A．3g福尔马林所含氧原子数为0.1 N_A

B．1mol C₄H₁₀中含有的极性共价键数目为13N_A

C．1L 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，阴离子数大于0.1N_A

D．1L密度为1.84g/cm³、98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为36.8 N_A

对于25℃、pH=2的醋酸溶液，下列说法错误的是    

A.加适量水稀释，溶液中c(H⁺)与c(OH^-)的乘积不变

B.加入醋酸钠固体，当溶液呈中性时c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

C.该溶液中由水电离产生的c(OH^-)=1×10^-12mol/L

D.用0.01mol/L NaOH中和同体积同pH的盐酸和醋酸消耗NaOH体积，V(盐酸)＞V(醋酸)

短周期元素A、B、C、D的核电荷数依次增大，最外层电子数之和为20，A和C、B和D分别属于同主族元素，C的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列叙述错误的是 

A．A、C的单质和氧化物均为原子晶体              B．A和D可形成直线型分子

C．原子半径C＞D＞B                            D．B的氢化物的沸点较D的高

下列表示正确的是     

A．电解饱和氯化镁溶液的离子方程式是2Cl^-+2H₂O    H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

B．工业制硫酸过程中，沸腾炉里的反应方程式是2S+3O₂  2SO₃

C．泡沫灭火器的化学反应原理可表示为Al³⁺+3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+3 CO₂↑

D．表示硫酸与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学反应方程式是

   H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)；△H=-57.3 kJ/mol

盐酸克伦特罗属于“瘦肉精”的一种，其结构简式如下图所示。关于盐酸克伦特罗的说法正确的是

A．属于芳香烃

B．遇FeCl₃溶液显紫色

C．在一定条件下可以氧化为醛

D．能发生加成反应、取代反应、消去反应