(8分)  在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。铁与氯气反应的方程式为，2Fe+3Cl₂====2FeCl₃生成物中铁是_______价，铁与盐酸的反应式为________，生成物中铁是________价，事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)____________。

（8分）按右图所示操作，充分反应后：

⑴ I中铁丝上观察到的现象是                                  ；

反应的化学方程式为                           ；

⑵ II中发生反应的化学方程式为                        ；

⑶结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为                   。

（12分）某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下图所示的实验装置。

⑴ 写出编号仪器的名称： ②            

⑵ 浓H₂SO₄的作用是                                。

⑶ 本实验需要加热的装置为        （填字母编号）。

⑷ 写出装置C、D中可观察到的现象：C                  ，D                     。

⑸ D中反应每生成1个水分子，转移的电子数为              个。

（8分）对于实验室制取O₂的反应：2KCLO₃2KCL+3O₂↑ ，其电子转移的方向和数目的标法有以下几种，你认为正确的是         （填序号）

该反应中，         是氧化剂，         是还原剂，MnO₂是         剂。

（8分）现有①KMnO₄  ②H₂  ③O₂  ④CL₂  ⑤CO  ⑥AL 六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲：_____ 中，常用的还原剂放入乙：_____中，则：

⑴甲中有        ；乙中有        。（填序号）

⑵由Fe Fe₃O₄ ，Fe₂O₃ Fe 可知，欲实现I反应过程应从___________  （填“甲”或“乙”，下同）中找物质，欲实现II反应过程应从         中找物质。

⑶请将4种物质：Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（提示：反应物是Fe₂O₃和3 CO ）

+           =====              +                   

⑷一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：

4X+5O₂ 4NO+6H₂O，则根据质量守恒定律可以推出X的化学式为         。

（8分）已知下列两个反应：①Fe+H₂SO₄（稀）====FeSO₄+H₂ ↑  ；

②Cu+2H₂SO₄（浓） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。试回答下列问题：

⑴反应①中       元素被还原，反应②中         元素被还原。（填元素符号）

⑵当反应①生成2g H₂时,消耗H2SO₄的质量是        g 。

⑶反应②中生成32g SO₂气体时，消耗H₂SO₄的质量是       g ，其中有      g H₂SO₄作为氧化剂被还原。

下列物质中，有固定熔、沸点的是（  ）。

A．天然气   B．石油        C．甲烷    D．汽油

下列由事实得出的结论错误的是 (   )

A.维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新

C.C₆₀是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性

D.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学不再需要实验

有关化学用语正确的是（  ）

A、乙烯的最简式C₂H₄                         B、乙醇的结构简式C₂H₆O

C、四氯化碳的电子式         D、臭氧的分子式O₃

下列用途主要体现铝的物理性质的是 （   ）

①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔 ⑥炼钢的脱氧剂

⑦做防锈油漆 ⑧做合金用作飞机制造业材料

A．①②③④⑤⑥         B．①②⑥⑦⑧  

C．①③⑤⑦⑧         D．②③④⑥⑦⑧