制取一氯乙烷最好采用的方法是

A．

乙烷和氯气反应

B．

乙烯和氯气反应

C．

乙烯和氯化氢反应

D．

乙烷和氯化氢反应

要检验己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是

A．

先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再滴加溴水

B．

先加足量溴水，然后再滴加酸性高锰酸钾溶液

C．

点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色

D．

加入浓硫酸与浓硝酸后加热

下列有关煤和石油的加工方法的叙述中错误的是

A．

通过煤的直接或间接液化可以获得各种芳香烃

B．

通过石油的催化重整等工艺可获取芳香烃

C．

石油的裂化的目的主要是为了提高轻质油的产量

D．

石油的裂解的目的主要是为了获取不饱和烯烃

某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随曲线如图所示．据图判断正确的是

A．

Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B．

a点Kw的数值比c点的Kw数值大

C．

b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

D．

b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

下图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液(显酸性)，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是

A．

a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

B．

红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．

生铁块中的碳是原电池的正极

D．

两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e^－＝Fe²⁺

根据碘与氢气反应的热化学方程式

①I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)；△H₁＝－9.48 kJ·mol^－1

②I₂(s)＋H₂(g)2HI(g)；△H₂＝＋26.48 kJ·mol^－1

下列判断正确的是

A．

1 molI₂(g)中通入1 molH₂(g)，反应放热9.48 kJ

B．

反应①的产物比反应②的产物稳定

C．

反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D．

1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

常温下，0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中C(OH^－)＝1×10^－11 mol·L^－1，下列叙述正确的是

A．

该一元酸溶液的pH＝1

B．

该溶液中水的离子积常数为1×10^－22

C．

该溶液中HA的电离度为1％

D．

若加水稀释，则C(OH^－)/C(H⁺)将减小

已知下面三个数据：7.2×10^－4、4.6×10^－4、4.9×10^－10是三种酸HNO₂、HCN、HF的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO₂＝HCN＋NaNO₂；②NaNO₂＋HF＝HNO₂＋NaF，由此可判断下列叙述中不正确的是

A．

HF的电离平衡常数为7.2×10^－4

B．

根据①②两个反应即可知三种酸的相对强弱

C．

反应NaCN＋HF＝HCN＋NaF能发生

D．

同体积同浓度的三种酸与NaOH反应消耗NaOH物质的量不相等

下列叙述正确的是

A．

95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．

25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

C．

pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH＝4

D．

pH＝3和pH＝5的盐酸各10 mL混合所得溶液的pH＝4

关于下图所示的原电池，下列说法正确的是

A．

电流从锌电极通过检流计流向铜电极

B．

盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移

C．

锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

D．

铜电极上发生的电极反应是2H⁺＋e^－＝H₂↑