化学键使得100多种元素构成了世界的万事万物．关于化学键的下列叙述中正确的是

A．

离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键

B．

共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键

C．

构成单质分子的粒子一定含有共价键

D．

在Na₂O中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核和原子核之间的排斥作用

根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是

A．

若周期表中第七周期完全排满共有32种元素

B．

周期表共有18列，其中形成化合物种类最多的在第14列

C．

除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族

D．

L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

下列说法正确的是

A．

镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池

B．

燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池

C．

铅蓄电池放电时，正极材料是Pb，负极材料是PbO₂

D．

镍镉电池以Cd为负极，NiO(OH)为正极，KOH为电解质

设C＋CO₂2CO(正反应吸热)，正反应的反应速率为v₁；N₂＋3H₂2NH₃(正反应放热)，逆反应的反应速率为v₂．对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为

A．

同时减小

B．

同时增大

C．

v₁增大，v₂减小

D．

v₁减小，v₂增大

下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是

A．

H₂O

B．

CaCl₂

C．

KOH

D．

NH₃

把下列四种碳酸氢钠溶液分别加入四个盛有10 mL　2 mol·L^－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时碳酸氢钠和盐酸反应，其中反应开始时速率最大的是

A．

10℃　20 mL　3 mol·L^－1的碳酸氢钠溶液

B．

20℃　30 mL　2 mol·L^－1的碳酸氢钠溶液

C．

20℃　10 mL　4 mol·L^－1的碳酸氢钠溶液

D．

10℃　20 mL　2 mol·L^－1的碳酸氢钠溶液

在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．

v(A)＝0.5 mol·(L·s)^－1

B．

v(B)＝0.3 mol·(L·min)^－1

C．

v(C)＝0.9 mol·(L·s)^－1

D．

v(D)＝1.0 mol·(L·s)^－1

下列化学用语或模型正确的是

A．

氯化氢的电子式：

B．

N₂的结构式：N≡N

C．

硫离子结构示意图：

D．

CH₄分子的球棍模型：

一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入C₄H₁₀气体，电解质是掺杂氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，在熔融状态下能传导O^2－．下列对该燃料电池说法正确的是

A．

在熔融电解质中，O^2－由负极向正极

B．

电池工作时，消耗1 mol　C₄H₁₀最多转移16 mol　e^－

C．

通入空气的一极是正极，电极反应式为：O₂＋4e^－＝2O^2－

D．

通入丁烷的一极为正极；电极反应式为：C₄H₁₀＋13O^2－＋26e^－＝4CO₂＋5H₂O

我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4Al＋3O₂＋6H₂O＝4Al(OH)₃，下列说法不正确的是

A．

正极反应为O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

B．

电池工作时电流由铝板沿导线流向铂电极

C．

以网状的铂为正极，可增大氧气的接触面积

D．

该电池只需更换铝板就继续使用