下列实验操作中，不能用于物质分离的是

A．

B．

C．

D．

第十届亲水胶体国际会议于2010年6月20日到24日在上海举行，专家学者共同研讨亲水胶体和应用领域中关注的问题，下列说法正确的是

A．

直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体

B．

胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应

C．

胶体分散质粒子能透过半透膜和滤纸

D．

利用丁达尔效应可鉴别溶液与胶体

实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是

A．

烧杯

B．

玻璃棒

C．

蒸发皿

D．

酒精灯

恒温、体积为1 L的密闭容器中，充入2 mol　PCl₃和1 mol　Cl₂发生下述反应：PCl₃(g)＋Cl₂(g)PCl₅(g)达到平衡时，PCl₅为0.4 mol．如果从体系中移走1 mol　PCl₃和0.5 mol　Cl₂，重新达到平衡时，PCl₅的物质的量为

A．

0.15 mol

B．

0.2 mol

C．

0.24 mol

D．

0.48 mol

某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)＋N(g)2E(g)，若开始时只充入2 mol　E气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始增大了20％；若开始时只充入了3 mol　M和1 mol　N的混合气体，达到平衡时M的转化率为

A．

＜60％

B．

＝40％

C．

＜40％

D．

＞60％

已知某可逆反应，xA(g)yB(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器体积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3 mol/L．下列判断正确的是

A．

x＜y

B．

平衡向正反应方向进行

C．

B的体积分数降低

D．

缩小体积、增大压强，A的体积分数增大

某原电池总反应的离子方程式：2Fe³⁺＋Fe＝3Fe²⁺，不能实现该原理反应的原电池是

A．

正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液

B．

正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO₃)₃溶液

C．

正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液

D．

正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液

可以充分说明反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒温下已达到平衡的是

A．

反应容器内的压强不随时间改变

B．

反应容器内P、Q、R、S四者共存

C．

P的生成速率和S的生成速率相等

D．

反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

已知反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1∶3充入N₂和H₂，在一定条件下发生反应．下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图，Y可以是

A．

混合气体的密度

B．

N₂的转化率

C．

H₂的体积分数

D．

密闭容器的压强

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C(s)＋O₂(g)CO₂(g)；ΔH₁　C(s)＋1/2O₂(g)CO(g)；ΔH₂

②S(s)＋O₂(g)SO₂(g)；ΔH₃　S(g)＋O₂(g)SO₂(g)；ΔH₄

③H₂(g)＋1/2O₂(g)H₂O(l)；ΔH₅　2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)；ΔH₆

④CaCO₃(s)CaO(s)＋CO₂(g)；ΔH₇　CaO(s)＋H₂O(l)Ca(OH)₂(s)；ΔH₈

A．

①

B．

④

C．

②③④

D．

①②③