在同温同压下，混合气体H₂、O₂、Cl₂按9∶4∶1的体积比混合于密闭容器中，在一定条件下使其充分反应，冷却液化后所得溶液的质量分数是（　）

A．20.2%　　　　　　  B．30.3%　　　　　　  C．33.6%　　    D．36.5%

氯仿(CHCl₃)是非电解质，可用作全身麻醉剂。但在光照下，易被氧气氧化生成剧毒的光气(COCl₂)∶2CHCl₃+O₂ƒ2HCI+2COCl₂，为防止发生事故，在使用前要先检验是否变质。你认为检验时所用的最佳试剂是（　）

A．烧碱溶液　　　　　　　　   B．溴水

C．硝酸银溶液　　　　　　　　 D．淀粉碘化钾试纸

在100mL 8mol×L^-1的浓盐酸溶液中加入足量的MnO₂加热，则被还原的HCl为（　）

A．0.8mol　　　　　　 B．0.4mol　　　　　　 C．0.2mol　　   D．无法确定多少

某硫酸溶液物质的量浓度是xmol×L^-1，含H₂SO₄的质量分数为a%，则该溶液的密度是（　）

A．g×cm^-3 　　　　　　   B．g×cm^-3

C．g×cm^-3　　　　　　　　   D．g×cm^-3

将14.0%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后，浓缩成80mL 28%的KOH溶液，此浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度是(　)

A．7mol×L^-1　　   B．6.75mol×L^-1　　  C．6.25mol×L^-1　　　　  D．6.00mol×L^-1

用下列方法制取氧气：①KClO₃(MnO₂)受热分解，②Na₂O₂中加水，③H₂O中加MnO₂，④KMnO₄受热分解，若制得相同物质的量的氧气，反应中上述各物质转移的电子数之比是（　）

A．3∶2∶2∶4　　　　 B．1∶1∶1∶1　　　　 C．2∶1∶1∶2　　　　 D．1∶2∶1∶2

将0.093mol纯铁粉溶于过量的稀硫酸中，在加热条件下，用0.025mol KNO₃氧化溶液中的亚铁离子，充分反应后，还需要通入201.6mL（标态）氯气才能使溶液中不含亚铁离子，则硝酸钾的还原产物中氮元素的化合价是（　）

A．-3　　    B．+2　　　　 C．+3　　　　 D．+4

一份碳酸钾样品中含有杂质，杂质是Na₂CO₃，KNO₃，Ba(NO₃)₂三种物质中的一种或两种。把7.8g样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量的CaCl₂溶液可得到5.0g沉淀，原样品中所含的杂质（　）

A．肯定有Na₂CO₃，没有KNO₃，可能有Ba(NO₃)₂

B．肯定有KNO₃，没有Ba(NO₃)₂，可能有Na₂CO₃

C．肯定有Ba(NO₃)₂，没有Na₂CO₃，可能有KNO₃

D．无法判定

一瓶无色气体可能含有HCl，H₂S，SO₂，NO₂，HBr，CO₂中的一种或几种。将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分为两份，一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀；另一份加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，也有白色沉淀生成。则下面结论正确的是（　）

①原气体中肯定有SO₂  ②原气体中可能有SO₂  ③原气体中肯定无H₂S，HBr，NO₂  ④不能肯定原气体中是否含有HCl  ⑤原气体中肯定不含CO₂  ⑥原气体中肯定含HCl

A．①③④　　    B．①④⑤　　    C．①③⑥　　    D．①②③④⑤⑥

根据以下叙述，回答下题。

工业上制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制的氧化铜粉（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：

CuO+2HCl══CuCl₂+H₂O，FeO+2HCl══FeCl₂+H₂O

已知：pH³9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；

pH³6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；

pH在3～4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。

若此溶液只含Fe³⁺时，要调整pH在3～4之间，此时最好向溶液中加入（　）

A．NaOH　　   B．氨水　　　　 C．CuCl₂　　　　  　　  D．CuO