氯化铜在水溶液中存在有如下平衡：(Cu(H₂O)₄)²⁺(蓝色)＋4Cl^－(CuCl₄)^2－(绿色)＋4H₂O下列操作可以使溶液变蓝色的是：

向溶液中加入少量NaCl晶体

向溶液中滴加少量浓盐酸

向溶液中滴加少量AgNO₃溶液

加水将溶液稀释

700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)

反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₁＞t₂)：

下列说法正确的是：

反应在t₁ min内的平均速率为v(H₂)＝0.40/t₁ mol·L^－1·min^－1

保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol　H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数减小

保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol　CO和1.20 mol　H₂O，到达平衡时，n(CO₂)＝0.40 mol

温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

下列说法正确的是：

氨水能导电，所以氨气是电解质

胆矾虽不能导电，但它属于电解质

固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电

碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质

下列说法正确的是：

一定温度下，反应MgCl₂(l)＝Mg(l)＋Cl₂(g)的　ΔH＞0　ΔS＞0

Cl₂在饱和食盐水中溶解度比纯水中小无法用勒夏特列原理去解释

对于反应2H₂O₂＝2H₂O＋O₂↑，加入MnO₂或升高温度都能加快O₂的生成速率

过程的自发性的作用是确定过程是否一定会发生

已知反应：①2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

下列结论正确的是：

碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

①的反应热为221 kJ/mol

稀硫酸与稀Ba(OH)₂溶液反应生成1 mol水放出的热量为57.3 kJ

稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量少于57.3 kJ

下列各组热化学方程式中，ΔH₁＞ΔH₂的是：

C(s)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH₁C(s)＋O₂(g)CO(g)　ΔH₂

S(s)＋O₂(g)SO₂(g)　ΔH₁S(g)＋O₂(g)SO₂(g)　ΔH₂

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH₁H₂(g)＋O₂(g)H₂O(l)　ΔH₂

CaCO₃(s)CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₁CaO(s)＋H₂O(l)Ca(OH)₂(s)　ΔH₂

在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是

p(Ne)＞p(H₂)＞p(O₂)

p(O₂)＞p(Ne)＞p(H₂)

p(H₂)＞p(O₂)＞p(Ne)

p(H₂)＞p(Ne)＞p(O₂)

体积为1 L的干燥烧瓶中用排气法收集HCl后，测得瓶中的气体对氢气的相对密度为16.25(同温同压)，将此烧瓶倒置于水中做喷泉实验后，进入烧瓶的液体体积为

1 L

7/8 L

7/15 L

8/15 L

用高铁酸钠(Na₂FeO₄)对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术．已知反应：Fe₂O₃＋3Na₂O₂＝2Na₂FeO₄＋Na₂O．下列说法正确的是

Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂

Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

3 mol　Na₂O₂发生反应，有12 mol电子转移

在Na₂FeO₄中Fe为＋4价，具有强氧化性

下列实验操作中正确的是

提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

把适量FeCl₃饱和溶液加入适量的氢氧化钠溶液中煮沸一会儿可制取Fe(OH)₃胶体

分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔与上口部的小孔对准，然后进行分液

取一小块钠之后，把用剩的钠放回原试剂瓶中．