1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N₅⁺的化合物N₅AsF₆，下列叙述错误的是

N₅⁺共有34个核外电子

N₅⁺中氮氮原子间以共用电子对结合

化合物N₅AsF₆中As化合价为＋1

化合物N₅AsF₆中F化合价为－1

短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是

X与Y不可能位于同一周期

X与Y不可能形成原子个数比为1∶1型离子化合物

X离子与Y离子电子层结构可以相同，也可以不同

X与Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构

下列有关比较，大小顺序排列错误的是

①热稳定性：PH₃＞H₂S＞HBr＞NH₃

②碱性：KOH＞Ca(OH)₂＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

③物质的熔点：石英＞食盐＞汞＞硫

④结合质子(H⁺)的能力：OH^－＞CO₃^2－＞CH₃COO^－＞SO₄^2－

①②

①③

①④

③④

下列对化学知识概括合理的是

两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

含有非极性键的化合物一定是共价化合物

只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高

原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

质子总数为5N_A的重水(D₂O)的物质的量是0.5 mol

在标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2N_A

任何条件下，等物质的量的SO₃和NH₃所含原子数一定相等

常温常压下，N_A个甲烷分子的体积小于22.4 L

氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质．下列各组物质熔化时，所克服的粒子间的作用与氮化硅所克服的粒子间的作用都相同的是

石膏和金刚石

晶体硅和水晶

冰和干冰

铝和碳化硅

下列说法正确的是

电极方程式：Cu－2e^－＝Cu²⁺，既能发生在原电池中，又能发生在电解池中

某温度下，10 mL　0.1 mol/L的H₂SO₄溶液与10 mL　0.4 mol/L的KOH溶液混合后，pH＝13

断裂1 mol　H－H、N－H、N≡N键需吸收的能量分别为a kJ、b kJ、c kJ，则2NH₃(g)3H₂(g)＋N₂(g)　ΔH＝(3a＋c－6b)kJ/mol

中和等体积的醋酸溶液，消耗等pH值的氨水和氢氧化钠溶液的体积分别为V₁、V₂，则V₁＜V₂

对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＜0，下列各图中正确的是

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)

下列说法错误的是

电池工作时，消耗金属锌

电池工作时，MnO₂被还原为Mn₂O₃

电池正极的电极反应式为2MnO₂＋H₂O＋2e^－Mn₂O₃＋2OH^－

电解质KOH溶液浓度的大小对电池反应没有影响

在100℃时，把0.5 mol　N₂O₄气体通入体积为5 L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2 s时，NO₂的浓度为0.02 mol·L^－1．在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍．下列说法不正确的是

平衡时，体系内含NO₂为0.04 mol·L^－1

平衡时，N₂O₄的转化率为60％

前2 s，N₂O₄的平均反应速率为0.005 mol·L^－1·s^－1

在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍