下列说法错误的是

25℃时，pH＝9的NaHA溶液中：c(A^2－)＜c(H₂A)

25℃时，pH＝9的NaHA溶液中：c(H⁺)十c(H₂A) c(OH^－)＋c(A^2－)

25℃时，0.1 mol·L^－1　NaF溶液与0.1 mol·L^－1　CH₃COOK溶液：c(F^－)＞c(CH₃COO^－)(已知酸性HF＞CH₃COOH)

25℃时，pH相等的NaF溶液与CH₃COOK溶液：c(NaF)＜c(CH₃COOK)(已知酸性HF＞CH₃COOH)

如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．则以下说法不正确的是

电源B极是负极

甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，

其物质的量之比为1∶2∶2∶2

欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO₃溶液

装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为＋1)溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)∶n(硝酸亚汞)＝2∶1，则下列表述正确的是

在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(银)∶n(汞)＝2∶1

在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等

硝酸亚汞的分子式为HgNO₃

硝酸亚汞的分子式为Hg₂(NO₃)₂

在25℃时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg　Na₂SO₄·10H₂O晶体．若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为

×100％

×100％

×100％

×100％

近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO₃在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为：KI＋H₂O→KIO₃＋H₂↑．下列有关说法中，正确的是

电解时，石墨做阴极，铁作阳极

电解时，在阳极上产生氢气

电解后得到KIO₃产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧

电解中，每转移0.6 mol电子，理论上可得到0.1 mol无水KIO₃晶体

CrO₃和K₂Cr₂O₇均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因．净化处理方法之一是将含＋6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2－发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^－结合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去(已知K_spFe(OH)₃＝4.0×10^－38，K_spCr(OH)₃＝6.0×10^－31)．已知电解后的溶液中c(Fe³⁺)为4×10^－14 mol·L^－1，此时溶液的pH(室温下测得)和溶液中c(Cr³⁺)分别为

6；6×10^－7 mol·L^－1

7；1×10^－5 mol·L^－1

7；4×10^－8 mol·L^－1

6；1×10^－5 mol·L^－1

Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取．Cu₂O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu＋H₂O＝Cu₂O＋H₂↑．下列说法正确的是

石墨电极上产生氢气

铜电极发生还原反应

铜电极接直流电源的负极

当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol　Cu₂O生成

下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是

装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气

该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过

装置中发生反应的离子方程式为：2Cl^－＋2H^＋Cl₂↑＋H₂↑

该装置是将电能转化为化学能

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液加入0.1 mol碱式碳酸铜晶体(不含结晶水)，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO₂的溶解)．下列有关叙述不正确的是

电解过程产生的气体体积(在标准状况下)为5.6 L

电解过程转移的电子数为3.612×10²³个

电解过程只发生了2CuSO₄＋2H₂O2Cu＋O₂↑＋2H₂SO₄

加入碱式碳酸铜的反应是：Cu₂(OH)₂CO₃＋2H₂SO₄2CuSO₄＋CO₂↑＋3H₂O

咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：

关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是

分子式为C₁₆H₁₈O₉

与苯环直接相连的原子都在同一平面上

1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol　NaOH

与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应