碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为

Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)，下列说法错误的是

A．

电池工作时，锌失去电子

B．

电池正极的电极反应式为2MnO₂(s)＋H₂O(l)＋2e^－Mn₂O₃(s)＋2OH^－(aq)

C．

电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．

外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体．已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO₂，100 mL；b．O₂，200 mL；c．N₂，400 mL；d．CH₄，600 mL．则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是

A．

a＞b＞c＞d

B．

b＞a＞d＞c

C．

c＞d＞b＞a

D．

d＞c＞a＞b

已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y2Q＋R中，当1.6 g　X与Y完全反应后，生成4.4 g　R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为

A．

46∶9

B．

32∶9

C．

23∶9

D．

16∶9

航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH₄ClO₄的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：

2NH₄ClO₄N₂↑＋4H₂O↑＋Cl₂↑＋2O₂↑(放热反应)

下列对此反应的叙述中错误的是

A．

上述反应属于分解反应

B．

上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C．

反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D．

在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

已知化学反应2C＋O₂2CO，2CO＋O₂2CO₂都是放热反应．据此判断下列说法中不正确的是(其他条件相同)

A．

12 g　C所具有的能量一定高于28 g　CO所具有的能量

B．

56 g　CO和32 g　O₂所具有的总能量大于88 g　CO₂所具有的总能量

C．

12 g　C和32 g　O₂所具有的总能量大于44 g　CO₂所具有的总能量

D．

将一定质量的C燃烧，生成CO₂比生成CO时放出的热量多

下列反应中不是置换反应的是

A．

2Al＋6HCl2AlCl₃3H₂↑

B．

2Mg＋CO₂2MgO＋C

C．

CO＋H₂OCO₂＋H₂

D．

2Al＋Fe₂O₃2Fe＋Al₂O₃

下列叙述正确的是

A．

同周期元素中ⅦA族元素的原子半径最大

B．

ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C．

室温时，0族元素的单质都是气体

D．

所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是

A．

X₂YZ₄

B．

XYZ₃

C．

X₃YZ₄

D．

X₄Y₂Z₇

下列电子式错误的是

A．

Na⁺

B．

C．

D．

某元素X所形成的气态分子X₂共有3种，其相对分子质量依次为70、72、74，此三种分子的物质的量之比是9∶6∶1，则

A．

X有3种同位素

B．

其中一种同位素的原子质量数为36

C．

质量数为35的同位素其原子百分数为75％

D．

X₂的平均相对分子质量为72