如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

A．

a电极是负极

B．

b电极的电极反应式为4OH^－－4e^－2H₂O＋O₂↑

C．

氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．

氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

已知KMnO₄与浓盐酸(HCl)在常温下反应生成Cl₂．若用图所示的实验装置来制备纯净、干燥的Cl₂，并试验它与金属的反应．每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是

A．

只有①和②处

B．

只有②处

C．

只有②和③处

D．

只有②③④处

100 mL　2 mol·L^－1的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响产生氢气的总量，可采用的方法是

A．

加入适量的6 mol·L^－1的盐酸

B．

加入数滴氯化铜溶液

C．

加入适量的蒸馏水

D．

加入适量的氯化钠溶液

如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体．该装置可用于

A．

锌和盐酸生成氢气

B．

二氧化锰和浓盐酸加热生成氯气

C．

碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

D．

氯化钠和浓硫酸加热生成氯化氢

有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，D极发生氧化反应．据此判断四种金属的活动性顺序是

A．

A＞B＞C＞D

B．

A＞C＞D＞B

C．

C＞A＞B＞D

D．

B＞D＞C＞A

向固定体积的密闭容器中通入2体积SO₂和1体积O₂，在一定条件下发生反应：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)

达到化学平衡后，温度不变，压强降低了1/4，此时SO₂的转化率为

A．

25％

B．

75％

C．

50％

D．

90％

在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，一个学生得到了下面的结果：

下列说法正确的是

①t₁＝75 s，②t₂＞200 s＞t₃，③单位时间内消耗锌的质量m_G＞m_F＞m_B

A．

①②

B．

只有②

C．

全部正确

D．

①

移动条件下，向一带活塞的密闭容器内充入2 mol　SO₂和1 mol　O₂，发生下列反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)．达到化学平衡后改变下述条件，SO₃气体平衡浓度不改变的是

A．

保持温度和容器体积不变，充入1 mol　SO₃(g)

B．

保持温度和容器内压强不变，充入1 mol　SO₃(g)

C．

保持温度和容器内压强不变，充入1 mol　O₂(g)

D．

保持温度和容器内压强不变，充入1 mol　Ar(g)

在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：

H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)

已知H₂和I₂的起始浓度均为0.10 mol/L时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L．若H₂和I₂的起始浓度均变为0.20 mol/L，则平衡时H₂的浓度是

A．

0.16 mol/L

B．

0.08 mol/L

C．

0.04 mol/L

D．

0.02 mol/L

某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别是4 mol、2 mol和4 mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是

A．

均减半

B．

均加倍

C．

均增加1 mol

D．

均减少1 mol