某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol．保持温度和压强不变，对平行混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是

A．

均减半

B．

均加倍

C．

均增加1 mol

D．

均减少1 mol

一定条件下，将X和Y两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得X、Y转化率与起始时两种物质的量之比[n(X)/n(Y)]的关系如图，则X和Y反应的方程式可表示为

A．

X＋3Y2Z

B．

3X＋Y2Z

C．

3X＋2YZ

D．

2X＋3Y2Z

如图所示，反应：X(气)＋3Y(气)2Z(气)　ΔH＝－Q(Q＞0)，在不同温度、不同压强(p₁＞p₂)下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为

A．

B．

C．

D．

在密闭容器中充入1 mol　CO，2 mol　H₂O，一定条件下发生可逆反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)一定温度下达平衡，水蒸气转化率为40％，此时再充入0.5 mol　CO，又达平衡，水蒸气的转化率可能是

A．

40％

B．

50％

C．

75％

D．

80％

已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加　　②生成物的产量一定增加　　③反应物的转化率一定增大　　④反应物浓度一定降低　　⑤正反应速率一定大于逆反应速率　　⑥使用了合适催化剂

A．

①②

B．

②⑤

C．

③⑤

D．

④⑥

从下列事实，找出不能用勒夏特列原理解释的是

A．

在溴水中存在如下平衡：Br₂＋H₂OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B．

对2HIH₂＋I₂(g)平衡体系增加压强使颜色变深

C．

反应CO＋NO₂CO₂＋NO；ΔH＝－Q(Q＞0)；N₂(气)＋3H₂(气)2NH₃(气)；ΔH＝－Q(Q＞0)升高温度使平衡向逆方向移动

D．

合成氨反应：N₂(气)＋3H₂(气)2NH₃(气)　ΔH＝－Q(Q＞0)，为使氨的产率提高，理论上应采取低温

图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．

升高温度

B．

加大X的投入量

C．

加催化剂

D．

增大体积

已知反应A₂(g)＋2B₂(g)2AB₂(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是

A．

升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小

B．

升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．

达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．

达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

一定温度下，反应2SO₂＋O₂2SO₃，达到平衡时，n(SO₂)∶n(O₂)∶n(SO₃)＝2∶3∶4，反应再次达到平衡时，n(O₂)＝0.8 mol，n(SO₃)＝1.4 mol，此时SO₂的物质的量应是

A．

0.4 mol

B．

0.6 mol

C．

0.8 mol

D．

1.2 mol

一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol　SO₂和1 mol　O₂，发生下列反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)达到平衡后改变下述条件，SO₃气体平衡浓度不改变的是

A．

保持温度和容器体积不变，充入1 mol　SO₂(g)

B．

保持温度和容器内压强不变，充入1 mol　SO₃(g)

C．

保持温度和容器内压强不变，充入1 mol　O₂(g)

D．

保持温度和容器内压强不变，充入1 mol　Ar(g)