19．下列关于常见酸碱盐的说法，错误的是（　　）

	A．	浓硫酸的脱水性属于化学性质
	B．	Na2CO3•10H2O在干燥的环境中会慢慢失去结晶水，这个过程叫风化，风化属于化学变化
	C．	浓硫酸需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水分而变质
	D．	浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小，溶质质量分数变小

18．下列能确定是酸溶液的是（　　）

	A．	pH＜7的溶液		B．	能使紫色石蕊试液变红色的溶液
	C．	能与锌粒反应生成氢气的溶液		D．	溶液中阳离子只有氢离子的溶液

17．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是BDE．
（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写空白处）．
A．烧杯　B．坩埚　C．表面皿　D．泥三角　E．酒精灯  F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是过滤；步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是蒸馏．
（3）步骤④反应的离子方程式是2I^-+MnO₂+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O．
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大．
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）．

16．已知下列反应：
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ 
②2F₂+2H₂O=4HF+O₂
③Cl₂+H₂O=HCl+HClO
④2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
⑤CaO+H₂O=Ca（OH）₂
⑥CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂
（1）其中水在反应中作氧化剂的反应是（填代号下同）①④．
（2）其中水在反应中作还原剂的反应是②．
（3）其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是③⑤⑥．

15．某溶液中含有较大量的Cl^-、CO₃^2-、OH^-等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）
①滴加Mg（NO₃）₂ 溶液 ②过滤 ③滴加AgNO₃溶液 ④滴加Ba（NO₃）₂ 溶液．

A．

①②④②③

B．

④②①②③

C．

①②③②④

D．

④②③②①

14．2015年8月12日晚天津开发区化工厂发生爆炸事故．化工厂里面有各种危险化学品，其中有一种叫电石的固体，其主要成分为碳化钙（CaC₂），可与水反应生成可燃性气体乙炔（C₂H₂），十分危险，同时生成一种白色固体．
【提出问题】白色固体是什么物质？
【作出猜想】猜想一：CaO；      猜想二：CaCO₃；        猜想三：Ca（OH）₂．
进行上述猜想的依据是碳化钙中含钙元素和碳元素，水中含氧元素．
【交流与反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是CaO+H₂O=Ca（OH）₂（用化学方程式说明）．
【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴入稀盐酸，没有观察到有气泡产生，证明猜想二不成立．
（二）取少量白色固体加入水中，取上层清液，加入少量碳酸钠溶液，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．碳化钙与水反应的方程式为CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．

13．某兴趣小组对物质的性质进行相关探究．
【提出问题】氯化氢（HCl）气体显酸性吗？
【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：

实验现象：I和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色．
【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的微观示意图．
【实验结论】氯化氢气体不显酸性．
【交流反思】
（1）从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是在氯化氢气体中，氯化氢以分子形式存在，没有解离出氢离子，所以氯化氢气体不显酸性．
（2）小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷适当过量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（3）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显黄绿色．
（4）下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是B．
A．测试盐酸的导电性，盐酸能导电
B．干燥的碳酸钠粉末放人氯化氢气体中，不反应
C．氢气与氯气反应，生成氯化氢气体
D．干燥的碳酸钠粉末放人盐酸中，能反应．

12．过氧化钙（CaO₂）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法．
已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气．
【方法1】由Ca（OH）₂为原料最终制得，其制备流程如下：

【方法2】由鸡蛋壳（含CaCO₃高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如下：

（1）方法1中搅拌的目的是使反应充分，提高原料利用率；请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl；制备过程中除水外可循环使用的物质是NH₄C1（填化学式）．
（2）方法2中气体X是CO₂，实验室常用Ca（OH）₂溶液来检验；煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO₂•8H₂O，反应的化学方程式为Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O=CaO₂•8H₂O；该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在冰水中中，获得CaO₂产品中主要含有的固体杂质是Ca（OH）₂（填化学式）．
（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能防止CaO₂分解．
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO₂•8H₂O的反应符合“绿色化学”的是方法2（填“方法1”或“方法2”）．

11．“两型”社会，提倡“低碳”生活，下列有关碳及碳的化合物叙述中正确的是（　　）

	A．	二氧化碳是形成酸雨的主要气体
	B．	金刚石、石墨都是碳单质，两者碳原子的排列方式相同
	C．	一氧化碳含量增加会导致温室效应
	D．	大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用

10．实验室电解72gH₂O能制得多少克氧气？