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某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸内盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）．为了对废液进行探究，某小组同学进行了如下实验：取废液缸中的澄清溶液20g盛于烧杯中，逐滴加入5.3%的碳酸钠溶液使其完全反应．有关实验数据记录如下表．当碳酸钠溶液滴加至50g（已过量）时，将杯中物质进行过滤后得干燥固体1.0g．其他数据记录如下：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入Na2CO3溶液/g	10.0	20.0	30.0	40.0	50.0
杯中物质的总质量/g	29.78	39.56	49.56	59.56	未测

（1）求盐酸完全反应时生成的二氧化碳的质量．
（2）20g废液中含氯化氢的质量．

（3）请在右图中画出生成沉淀随加入Na₂CO₃溶液质量变化的曲线．
（4）当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数．

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研究表明，木糖醇是一种理想的蔗糖替代品．它具有甜味足、溶解性好、防龋齿，适合糖尿病患者食用的优点．如图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线．请回答下列问题：

（1）在牙膏中添加某种元素，也能起到防    止龋齿的作用，这种元素是

 

（填元素名称）．
（2）在 40℃时，将30g木糖醇放入50g水  中，充分溶解后所得的溶液为

 

（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质的质量分数为

 

．在60℃时木糖醇和蔗糖的两饱和溶液，欲使它们溶质的质量分数相等，且仍为饱和溶液，可采取的方法是

 

（写出其中的一种）．
（3）木糖醇的化学式是C₅H₁₂O₅，则15.2g木糖醇中碳元素的质量为

 

g．

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下面是小明同学对铁的部分知识的学习、探究．
（1）查元素周期表，得有关信息如图．则铁原子的核外电子数为

 

．
（2）工业上用一氧化碳把赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）中的铁还原出来的化学方程式

 

．
（3）据资料表明：高铁酸钾（K₂Fe0₄）是具有紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂．干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气．根据上述信息，请回答下列问题：高铁酸钾的物理性质是

 

；
试完成高铁酸钾与水反应的化学方程式：
4K₂FeO₄+10H₂O═4Fe（OH）₃↓+8KOH+

 

↑

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7、如图是初中化学常见的实验操作，其中错误的是（　　）

A、

B、

C、

D、

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26、如右图，某化工厂甲、乙两车间的废水中各含有H₂SO₄、NaOH、CuSO₄、BaCl₂四种物质中的两种，同一车间废水中的两种物质不发生化学反应，单独排放会对环境造成污染．若将两车间的废水经废水反应池混合、处理，就可以使其中有害离子大部分以沉淀析出，减小废水排放对环境的污染．若甲车间废水的pH＞7，则该车间的废水中含有的物质是

H₂SO₄；CuSO₄

，在废水反应池中析出的沉淀是

Cu（OH）₂、BaSO₄

，从排放口流出的水中主要含有的氯化物（盐酸盐）是

NaCl

．

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25、硫酸铜溶液可以使锌与稀硫酸的反应变快．在a、b两份稀硫酸（足量）中各加入等质量的锌粒，其中一份还滴入少量的硫酸铜溶液，反应过程生成的H₂质量（m）与时间（t）的关系如右图，试回答：
（1）由于加入硫酸铜溶液而使反应变快的是

a

 （填a或b）．
（2）充分反应后得到的H₂质量较大的是

b

 （填a或b），这是因为

b中没有硫酸铜加入，锌粒全部与稀硫酸发生了反应

．

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