元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是（   ）

A.该元素的原子序数为52

B.该元素属于非金属元素

C.该元素在地壳中的含量为52.00%

D.该元素的原子核外有24个电子

日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是（     ）

A.单质     B.原子   C.离子   D.元素

小红同学在归纳总结初中化学知识时，将物质、元素、分子、原子四个概念总结为如图4-2-2所示的关系。请你说出该图能反映出上述四个概念之间的哪些关系？

⑴　　　　　　　 ⑵　　　　　　　

⑶　　　　　　　 ⑷　　　　　　　

化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数和质子数之和。例如用表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。则和          （    ）

A.原子中含有有相同数目的中子         

B.属于同种元素

C.原子中核外电子数不同                 

D.原子核内质子数不同

科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了  （     ）

A.电子  B.中子   C.质子  D.该原子的原子核

小林用凉开水养鱼，不一会儿鱼全死了。下列解释合理的是       （    ）

A.凉开水中几乎不含氧原子  

B.凉开水中几乎不含氧分子

C.凉开水中几乎不含水分子   

D.凉开水中几乎不含氧元素

人类对原子结构的认识是逐渐深入的。下图所示是不同时期科学家提出的原子结构模型。   

1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合。

    1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。

    1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来。据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成。

  　……

    根据以上材料，请回答：

 (1)道尔顿提出了原子论，汤姆生发现了原子中的电子，这在当时是件很了不起的事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他们的理论中存在一些缺陷甚至错误，按照目前初中阶段你学的原子结构的理论，你认为道尔顿的原子论存在的缺陷是                

                                                                             ；汤姆生原子结构模型的缺陷是                                                  

                                                  。

(2)根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是               。

A．原子核体积很小                   B．原子核质量较大 

C．原子核带有正电                   D．核外电子带有负电

　　(3)通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有哪些感想?

                                                                            。

已知磷的相对原子质量为31，原子核内有15个质子，则磷原子的核内有    个中子，核外有     个电子。

下列叙述中不正确的是（        ）

  A、钠原子失去电子后变成钠离子         B、氯离子失去电子后变成氯原子

  C、原子的质量主要集中在原子核上       D、化学变化中分子不能再分

某原子结构示意图和在周期表中的信息如右图。则该元素的质子数为      ，元素的相对原子质量为      ，它在化合物中的化合价为      。