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下面检验气体的实验方法:①用燃着的木条检验;②只用澄清石灰水检验;③只用紫色石蕊试液检验;④只用氯化钠试液检验;⑤只用Ba(OH)2溶液检验;⑥只用稀盐酸检验.其中能够区别氧气和二氧化碳两种气体的方法是

A.①②③④                             B.①②③⑥

C.①②③⑤                             D.①③④⑤

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某工厂排出的废水pH<7并含有较多的Hg2+、Cu2+,对农作物和人畜有害.从回收利用、保护环境的角度考虑,较切合实际的治理方案是加入

A.Na2SO4和MgCl2                   B.NaCl和HCl

C.NaOH和Ag                        D.CaO和Fe粉

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检验碳酸盐最简易的方法是

A.加入氯化钡溶液,产生白色沉淀

B.加入石灰水产生无色气体

C.加入稀盐酸,产生使石灰水变浑浊的气体

D.放入水中,不溶解的是碳酸盐

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含有CO、N2、CO2和水蒸气的混合气,依次通过NaOH溶液,灼热的氧化铜、浓硫酸,最后剩余的气体是

A.N2         B.N2和CO2       C.N2和CO      D.N2和H2

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考古兴趣小组为研究南京长江大桥工地的出土文物,取某文物的表面物质11.1 g,放入下图所示A中进行系列实验.

请你根据实验结果,填写下列空格(此题不必用相对原子质量算).

(1)B中部分变蓝,且增重0.9 g,是__________的质量.C中变浑浊,C、D两装置共增重2.2 g,是____________的质量,C和D两装置的共同作用是__________,C装置还有另一个作用是__________.A中样品最后全变成黑色粉末,D装置的出气导管无气体产物流出.则A中残留黑色粉末的质量为____________g.

(2)再将A中残留的黑色固体在加热条件下用H2还原,黑色粉末全部变成红色,同时有水生成.由此判断,此文物表面物质的组成元素是(填元素符号)__________.其化学式可能是____________

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草酸(H2C2O4)是一种无色固体,实验室常用其加热分解制取CO气体.反应的化学方程式为:H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O.设法将生成的CO2和水蒸气除去,即得到较纯净的CO气体.

(1)有下列仪器:①试管②烧杯③蒸发皿④酒精灯⑤铁架台(带铁夹)⑥带导管的橡皮塞,在加热草酸制取CO气体的发生装置中需要的仪器是

A.①④⑤           B.②④⑤           C.③④⑤           D.①④⑤⑥

(2)下图是先分别除去草酸分解产物中的CO2、水蒸气,得到CO,然后用CO还原CuO的实验装置.回答下列问题:在甲洗气瓶中所盛的溶液是__________;在乙洗气瓶中盛的溶液是__________;在丁洗气瓶中观察到的现象是____________________________________

(3)CuO全部被还原后,停止实验操作的步骤有:①停止通气体;②熄灭酒精灯;③拆下实验装置;④继续通CO直到玻璃管丙冷却,其正确的操作顺序是____________

A.④②①③         B.①②③           C.②④①③         D.②④③

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 除去N2中混有的少量H2、CO2、水蒸气,采用的操作顺序是:

①通过浓硫酸;②通过灼热氧化铜粉末;③通过氢氧化钠溶液;④通过浓盐酸

A.①③②          B.③②①            C.②③④          D.④①③

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纸包皮蛋是一项新技术,制作过程中需要配制料液。某配方料液中含NaOH、NaCl、红茶末、五香粉等,技术员先配得NaOH、NaCl的混合液2400g,其中含80gNaOH,81gNaCl。计算:(1)混合液中NaOH的质量分数。

(2)如果取24g混合液,加入一定质量3.65%的稀盐酸恰好完全反应,计算所加稀盐酸的质量。

(3)24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数。

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某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到,导致25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏,并向路基两边蔓延,接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情。请回答:

(1)25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为       

(2)计算:中和泄漏的硫酸,理论上需要多少吨氢氧化钙;

(3)处理一定量的硫酸,理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末,也可选用m2吨的氧化钙粉

末,还可用m3吨碳酸钙粉末,则m1 、m2、 m3的数值大小关系为               

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在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数毒.0.73%的稀盐酸,反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH,记录数据如下表:

反应时间(秒)

0

25

50

75

100

125

150

175

200

滴入稀盐酸体积(毫升)

0

4

8

12

16

20

24

28

32

pH

13.2

13.0

12.7

12.4

12.1

7.0

2.0

1.6

1.3

温度(℃)

36.9

37.5

38.0

38.5

38.8

39.2

39.0

38.8

38.6

  (1)观察上表发现,当反应时间在__________秒时,氢氧化钠与盐酸恰好中和。

  (2)分析上表数据发现,在逐渐滴加稀盐酸的过程中,溶液的温度先升高后降低,请分析原因:________________。

  (3)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据,试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取l.0克/毫升;化学方程式为:NaOH+HCI=NaCl+H2O)  

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