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下面检验气体的实验方法:①用燃着的木条检验;②只用澄清石灰水检验;③只用紫色石蕊试液检验;④只用氯化钠试液检验;⑤只用Ba(OH)2溶液检验;⑥只用稀盐酸检验.其中能够区别氧气和二氧化碳两种气体的方法是
A.①②③④ B.①②③⑥
C.①②③⑤ D.①③④⑤
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某工厂排出的废水pH<7并含有较多的Hg2+、Cu2+,对农作物和人畜有害.从回收利用、保护环境的角度考虑,较切合实际的治理方案是加入
A.Na2SO4和MgCl2 B.NaCl和HCl
C.NaOH和Ag D.CaO和Fe粉
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检验碳酸盐最简易的方法是
A.加入氯化钡溶液,产生白色沉淀
B.加入石灰水产生无色气体
C.加入稀盐酸,产生使石灰水变浑浊的气体
D.放入水中,不溶解的是碳酸盐
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含有CO、N2、CO2和水蒸气的混合气,依次通过NaOH溶液,灼热的氧化铜、浓硫酸,最后剩余的气体是
A.N2 B.N2和CO2 C.N2和CO D.N2和H2
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考古兴趣小组为研究南京长江大桥工地的出土文物,取某文物的表面物质11.1 g,放入下图所示A中进行系列实验.
请你根据实验结果,填写下列空格(此题不必用相对原子质量算).
(1)B中部分变蓝,且增重0.9 g,是__________的质量.C中变浑浊,C、D两装置共增重2.2 g,是____________的质量,C和D两装置的共同作用是__________,C装置还有另一个作用是__________.A中样品最后全变成黑色粉末,D装置的出气导管无气体产物流出.则A中残留黑色粉末的质量为____________g.
(2)再将A中残留的黑色固体在加热条件下用H2还原,黑色粉末全部变成红色,同时有水生成.由此判断,此文物表面物质的组成元素是(填元素符号)__________.其化学式可能是____________.
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草酸(H2C2O4)是一种无色固体,实验室常用其加热分解制取CO气体.反应的化学方程式为:H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O.设法将生成的CO2和水蒸气除去,即得到较纯净的CO气体.
(1)有下列仪器:①试管②烧杯③蒸发皿④酒精灯⑤铁架台(带铁夹)⑥带导管的橡皮塞,在加热草酸制取CO气体的发生装置中需要的仪器是
A.①④⑤ B.②④⑤ C.③④⑤ D.①④⑤⑥
(2)下图是先分别除去草酸分解产物中的CO2、水蒸气,得到CO,然后用CO还原CuO的实验装置.回答下列问题:在甲洗气瓶中所盛的溶液是__________;在乙洗气瓶中盛的溶液是__________;在丁洗气瓶中观察到的现象是____________________________________.
(3)CuO全部被还原后,停止实验操作的步骤有:①停止通气体;②熄灭酒精灯;③拆下实验装置;④继续通CO直到玻璃管丙冷却,其正确的操作顺序是____________.
A.④②①③ B.①②③ C.②④①③ D.②④③
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除去N2中混有的少量H2、CO2、水蒸气,采用的操作顺序是:
①通过浓硫酸;②通过灼热氧化铜粉末;③通过氢氧化钠溶液;④通过浓盐酸
A.①③② B.③②① C.②③④ D.④①③
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纸包皮蛋是一项新技术,制作过程中需要配制料液。某配方料液中含NaOH、NaCl、红茶末、五香粉等,技术员先配得NaOH、NaCl的混合液2400g,其中含80gNaOH,81gNaCl。计算:(1)混合液中NaOH的质量分数。
(2)如果取24g混合液,加入一定质量3.65%的稀盐酸恰好完全反应,计算所加稀盐酸的质量。
(3)24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数。
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某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到,导致25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏,并向路基两边蔓延,接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情。请回答:
(1)25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为 ;
(2)计算:中和泄漏的硫酸,理论上需要多少吨氢氧化钙;
(3)处理一定量的硫酸,理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末,也可选用m2吨的氧化钙粉
末,还可用m3吨碳酸钙粉末,则m1 、m2、 m3的数值大小关系为 。
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在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数毒.0.73%的稀盐酸,反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH,记录数据如下表:
反应时间(秒) | 0 | 25 | 50 | 75 | 100 | 125 | 150 | 175 | 200 |
滴入稀盐酸体积(毫升) | 0 | 4 | 8 | 12 | 16 | 20 | 24 | 28 | 32 |
pH | 13.2 | 13.0 | 12.7 | 12.4 | 12.1 | 7.0 | 2.0 | 1.6 | 1.3 |
温度(℃) | 36.9 | 37.5 | 38.0 | 38.5 | 38.8 | 39.2 | 39.0 | 38.8 | 38.6 |
(1)观察上表发现,当反应时间在__________秒时,氢氧化钠与盐酸恰好中和。
(2)分析上表数据发现,在逐渐滴加稀盐酸的过程中,溶液的温度先升高后降低,请分析原因:________________。
(3)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据,试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取l.0克/毫升;化学方程式为:NaOH+HCI=NaCl+H2O)
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