某学生在10℃时取100g水配制成氯化钾的饱和溶液，又取50g水加入35.4g硝酸钠配成溶液，然后将两种溶液混合，发现有晶体析出。已知10℃时，氯化钾、硝酸钠、氯化钠、硝酸钾的溶解度依次为31g、80g、35.8g、20.9g。通过计算可推断出析出的晶体是

A．氯化钾          B．硝酸钠          C．氯化钠           D．硝酸钾

有m₁g KCl饱和溶液，其溶质的质量分数为c₁%。采取某种措施后析出m₃g KCl晶体，母液质量为m₂g，其溶质的质量分数为c₂%。则下列关系正确的是

A．C₁一定大于C₂                      B．m₁－m₃＝m₂

C．m₁－m₃＝100m₃                     D．原条件下KCl的溶解度小于c₁g

Ca(OH)₂在80℃时的溶解度为x g，20℃时溶解度为y g，取80℃时Ca(OH)₂的饱和溶液a g蒸发掉w g水后，再恢复至20℃，滤去折出固体，滤液中Ca(OH)₂的质量分数为z%，则x、y、z的关系正确的是

A．x＞y＞z        B．y＜z＜x         C．x＜y            D．y＞z

某温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原温度，则

A．溶质的溶解度不变                   B．溶液中溶质的质量增加

C．溶质的质量分数减少                 D．溶质的质量分数增大

某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%，在足量的此溶液中加入4.6g无水氯化镁，最终析出结晶水合物40.6g，则该结晶水合物的化学式是

A．MgCl₂·7H₂O    B．MgCl₂·2H₂O    C．MgCl₂·6H₂O    D．MgCl₂·5H₂O

在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为

A．23(W－B)/123g                     B．23(W－B)/77g

C．23(W－B)/100g                     D．(W－77B/23)/g

在t℃时，取可溶物A其浓度为a%的溶液100g，蒸发掉p g水，冷却到t℃，析出A的不含结晶水的晶体g g，则在t℃时，A的溶解度为

A．g  B．g  C．g     D．g

某温度下，在100g水中加入mg CuSO₄或加入ng CuSO₄·5H₂O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合

A．m＝       B．m＝    C．m＝    D．m＝

在25℃时，将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g水后降至25℃成为饱和溶液，另一份加入10g芒硝晶体后也成为饱和溶液。则25℃时芒硝的溶解度是

A．20g            B．17.23g         C．30g             D．22.05g

在烧杯中盛有10%的CaCl₂溶液，然后向烧杯中逐滴加入10%的Na₂CO₃溶液至不再生成沉淀为止，过滤得到CaCO₃沉淀10g，再将滤液蒸发掉90g水后，所剩溶液的质量分数是多少?

A．11.7%        B．10%             C．9.2%             D．5.85%