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 下列变化可用质量守恒定律进行解释的是 (    )

A. 10g水变成10g冰

B. 物质升华时要吸收热量

C. 9g水完全电解生成1g氢气和8g氧气

D. 5g糖放入25g水中得到30g糖水 

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 根据所给信息写出化学反应方程式

(1)一氧化氮是大气的污染物之一。目前有一种治理的方法是:400℃左右,在催化剂的作用下,一氧化氮(NO)跟氨气(NH3)反应生成氮气和水。

                                                                     

(2)航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作固体燃料,加热铝粉使其被氧气氧化,放出大量的热,促使混合物中高氯酸铵受热分解,同时生成四种气体,两种是空气中的主要成分,一种气体是氯气(Cl2),还有一种气体是水蒸气,因而产生巨大的推动力,试写出其中涉及的化学方程式:

①铝粉被氧气氧化成氧化铝                                               

②高氯酸铵受热分解                                                     

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在C+O2CO2的反应中,每       份质量的碳粉跟       份质量的氧气反应,就生成      份质量的二氧化碳。

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书写化学方程式必须遵循两个原则:一是                                ,二是                                

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向煤中加入适量石灰石,可大大减少燃烧产物中SO2的量,其反应式如下:2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X,请你推断X的化学式为           

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前几年曾喧闹一时的“水变油”,是一场用伪科学进行诈骗的闹剧。其实,稍有化学常识的人都知道,化学反应前后原子种类不变,水中的氢、氧元素是不可能转变成汽油中的

    元素的,这依据的是________           ___定律。

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石蜡在空气中燃烧生成水和二氧化碳,根据质量守恒定律可知,石蜡中一定含有_________元素,可能含有_______元素。

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将A g 氯酸钾与B g 二氧化锰的混合物加热到质量不再减少为止,得到剩余固体C g,则反应后生成氧气的质量为        g;同时生成氯化钾的质量为        g。

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无数实验证明,参加化学反应的各物质的质量总和,等于                    ,这个规律叫做质量守恒定律。

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实验室制取有毒的氯气时,常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气,其方程式为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。写出工业上用氯气和熟石灰(Ca(OH)2)为原料制取漂白粉[Ca(ClO)2+CaCl2]的化学方程式:______。

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同步练习册答案