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科目: 来源: 题型:单选题

今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-.现取两份200mL溶液进行如下实验:①第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体0.68g;②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g.根据上述实验,以下推测错误的是


  1. A.
    Ba2+一定不存在,NH4+一定存在
  2. B.
    CO32-一定存在
  3. C.
    Na+一定存在
  4. D.
    Cl-一定不存在

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科目: 来源: 题型:解答题

a.请用学过的化学知识解释下列生产、生活实际中的一些现象或做法.
(1)为什么用湿手接触正在通电的电器设备更容易发生触电事故?
______;
(2)冬季来临之际,往汽车水箱中加入乙二醇为什么可以防冰冻?(注:乙二醇溶于水)
______.
b.化学学习中,有许多的“不一定”,请举实例说明下列“一定”说法的错误性.
(1)所有含碳物质燃烧一定只生成CO2______
(2)生成盐和水的反应一定是中和反应______.

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人们的日常生活离不开金属,高科技新材料的开发和应用也需要金属.
(1)根据下图的金属应用实例推断,金属具有的物理性质有______.

(2)日常使用的金属材料多数属于合金.下表列出了一些常见合金的主要成分和性能.

由上表可以推断,与组成合金的纯金属相比,合金的优点一般有(填序号)______.
①强度更低   ②硬度更高    ③熔点更高     ④抗腐蚀性能更好
(3)人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属.根据所学化学知识,写出一个生成金属的置换反应化学方程式______.

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四位同学用不同方法配制5%的氯化钠溶液:
甲:用固体氯化钠和水
乙:用20%的氯化钠溶液加水稀释
丙:用粗盐(含有少量泥沙的氯化钠)和水
丁:用100g20%的氯化钠溶液、10g氯化钠固体和水
(1)实验中四位同学共同用到的实验仪器有______、______;
(2)甲称量氯化钠时,指针向左偏转,则应(填序号)______;
A.增加砝码   B.移动游码   C.取出一些NaCl固体   D.再加一些NaCl固体
若甲同学最后配得的氯化钠溶液溶质的质量分数小于10%,可能的原因是______;
①用量筒量取水时仰视读数
②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左盘称量氯化钠时,游码不在零位置就调节天平平衡,后将游码移动得到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯
A.①②③④⑤B.①②④⑤C.①②③D.②③④⑤
(3)乙配制100g溶质质量分数为5%的溶液时应量取______ml的水.
(4)丙应进行的实验步骤是(填序号)______.
①溶解 ②过滤 ③蒸发结晶 ④计算 ⑤装瓶并贴标签  ⑥称量
假设需粗盐50g,最好应量取______ml水来溶解(20℃、SNaCl=36g)
(5)丁用100g20%的氯化钠溶液、10g氯化钠固体和水可配制成5%的氯化钠溶液______g.

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节假日双休日,去野炊实为一大快事.然而,在野炊的情趣之中,如果遇到下面一些问题,你该如何处理?
(1)对野炊有经验的人会告诉你,餐具最好是导热性好,不易破碎的材料制成,你准备带的餐具时用______制成的;(填字母)
A.金属      B.陶瓷      C.无所谓
(2)在“灶”上悬挂野炊锅时,应根据火焰调节野炊锅到合适的高度.你觉得原因可能是______.除溶质和溶剂因素外,你认为固体物质的溶解能力还与外界的______有关.
(3)野炊食谱如下:主食:馒头  配菜:红烧肉、豆腐汤、牛肉干.主食和配菜中主要含蛋白质、______、油脂、无机盐和水等营养素.从营养角度来看,你认为食谱还应添加______;(填字母)
A.炒鸡蛋      B.牛奶     C.黄瓜     D.烤野兔肉
(4)在引燃细枯枝后,如果迅速往“灶”里塞满枯枝,结果反而燃烧不旺,并产生很多浓烟,说明物质充分燃烧需要的条件是______;
(5)若不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸),可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛,该物质是______;(填字母)
A.食醋(pH<7)B.食盐水(pH=<7)C.肥皂水(pH>7)
(6)如果你使用自行车去野炊,回来用水清洗车后,应如何防锈?______(填字母)
A.立即擦干     B.链条传动部件涂上油     C.涂油漆.

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小明同学对下列四个实验都设计了方案,其中方案不合理的是
选项ABCD
实验要求区分氧气
和二氧化碳
区分食盐水
和稀盐酸
区分硝酸铵粉末
和氧化钙粉末
区分聚乙烯
和聚氯乙烯
方案用燃烧木条滴加酚酞试液加水灼烧闻气味


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D

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某化学兴趣小组探究物质燃烧的条件及铁燃烧现象.
[提出问题1]物质燃烧需要什么条件?
[猜想与假设]1.有可燃物  2.温度要达到着火点  3.与氧气(或空气)接触
[设计与实验1]
验 证对比试验
假设1示例:加热烧杯,烧杯不可燃点燃蜡烛,蜡烛可燃
假设2常温放置蜡烛,蜡烛不燃烧______
假设3点燃蜡烛,蜡烛在空气中持续燃烧______
[得出结论]猜想正确,燃烧必须同时满足3个条件,只要破坏1个燃烧的条件,就能达到灭火的目的.
[提出问题2]根据“细铁丝在氧气中燃烧”的实验现象,细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”?
[查阅资料1]含碳细铁丝燃烧时,其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡,熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象.
[设计与实验2]小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究.下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝(镁条和铁丝直径均为0.4mm)放入氧气中燃烧时的实验现象的记录.
请你分析回答:
物质镁条含碳0.05%的铁丝
燃烧时
的现象
剧烈燃烧,发出
耀眼白光,无火星
剧烈燃烧
极少火星
[查阅资料2]镁条能在空气中剧烈燃烧,也能在二氧化碳中剧烈燃烧,发出耀眼的白光、放出大量的热,有黑色固体生成;细铁丝可以在氯气中剧烈燃烧,放出大量的热,产生大量棕黄色的烟;磷能在氯气中剧烈燃烧,放出大量的热,产生大量的白色烟雾.
回答下列问题:
(1)将两个[设计与实验]表格中的有关内容填写完整:
(2)完成化学反应方程式:
①铁在氧气中燃烧:______;
②镁在二氧化碳中燃烧:______.
(3)完成本探究活动,你对“燃烧”有什么新认识?______.
(4)设计对比实验的关键是什么?______.

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金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式如下:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O  (NO、NO2气体都是空气的污染物)
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O (NO化合生成NO2
工业上常用铜屑为原料制取硝酸铜,在实际生产中,需把浓硝酸用水稀释.试回答:
(1)为什么用稀硝酸而不用浓硝酸:______;
(2)从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜的最适宜方法:
某同学设想:先将铜屑与氧气反应转化为黑色固体,再用硝酸溶解;请写出有关化学方程式为:______,______.
你认为他这种做法是否可以(简述理由)______.

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化学是一门以实验为基础的科学,化学所取得的丰硕成果,是与实验的重要作用分不开的.结合下列实验装置图回答问题:

(1)写出指定仪器的名称:①______ ②______.
(2)下面四种途径都可以得到氧气:

写出实验室中通过甲、乙、丙三种途径制取氧气的文字反应表达式:
甲:______;乙:______ 丙:______属于______反应 (填基本反应类型)
(3)实验室用过氧化氢制取氧气时,可选用的发生装置是______(填字母代号),某同学观察到发生装置内有大量气泡时,开始用C装置收集氧气,过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底,都末见木条复燃.其原因是______.
(4)实验室用高锰酸钾制取氧气,实验结束后,发现水槽内的水变成了紫红色,可能的原因是______.
(5)下面是用高锰酸钾制取氧气的实验步骤:
①加热 ②收集气体 ③检查装置的气密性 ④装入高锰酸钾,并在试管口放一团棉花 ⑤将试管固定在铁架台上 ⑥熄灭酒精灯 ⑦将导管移出水面正确的顺序为______、______、______、______、______、______、______.(用序号表示)
(6)要得到较纯的氧气,用______收集较好,在当______时开始收集.写出向上排空气法收集氧气,验满的方法:______
(7)如果用如图所示装置收集氧气,气体应从______(填“a”或“b”)端管口通入.
(8)何洁同学在制取氧气过程中,她收集一瓶氧气后,用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底,都未见木条复燃.其原因可能是______.
(9)工业上制氧气与实验室制氧气在原理上有什么本质区别?______.
(10)实验室常用醋酸钠固体与碱石灰固体共热来制取甲烷.甲烷常温下是一种无色、无味的气体,密度比空气小.极难溶于水的气体,现选择合适的装置来制取并收集,应该选择的发生装置是______,收集装置是______.

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下列物质在氧气中燃烧实验需在瓶底放适量水和垫上一层薄砂的是


  1. A.
    木炭
  2. B.
    铁丝
  3. C.
    蜡烛
  4. D.
    红磷

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