(4分)人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。

(1)根据下图金属应用的实例推断，金属具有的物理性质有__________________。

(2)铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性能，其原因是_________。

(3)据有关资料报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20％～40％。请写出铁锈蚀的主要条件_______________________。

(4)合金在生产生活中得到广泛的应用，下列合金能用来制造人造骨的是     (填序号)。

A．不锈钢       B．黄铜         C．钛合金       D．硬铝

(5分)本世纪以来，冰川融化、沙尘暴加剧，使我们赖以生存的家园正在一步步恶化，汽车排放的尾气是罪魁祸首之一。为了减少汽车尾气对空气的污染，目前在燃料使用汽车制造技术等方面采取了许多措施。

(1)目前，多数汽车使用的燃料是汽油或柴油，它们来源于三大化石燃料中的      ：要从本质上治理汽车尾气，提倡开发和使用新能源。请列举一种你知道的新能源________ (合理答案均可)。

(2)汽车尾气中的CO和NO在铂钯合金表面发生反应，转化为空气中体积分数最大的气体和参与光合作用的气体。铂钯合金能加快汽车尾气中的CO和NO反应的速率，其质量和化学性质在化学反应前后均没有改变，它所起的作用是                。写出上述转化的化学方程式:                             。

(5分)A、B、C、D、B、F是初中化学中常见的物质，其中A为黑色同体，D为难溶于水的蓝色固体，F为不溶于水也不溶于稀硝酸的白色固体，其余均为溶液，它们之间存在如下转化关系：

根据上述转化关系回答问题：

(1)写出物质的化学式：D       ；  E          。

(2)写出上述关系中D转化成C的化学方程式：___________其基本反应类型为          。

(5分)图甲是实验室中常见的化学仪器，图乙是实验室制备气体的装置。

(1)根据图甲按下列要求填写仪器名称：

①用作少量试剂反应的容器是            ；

②配制溶液时，溶解溶质需要用到的仪器是 ____________。

(2)实验室可用图乙装置制取并收集氧气。

①写出实验室用该装置制取氧气的化学方程式                ；

②制取并收集氧气时，仪器的连接顺序是a连    (填“b”或“c”)。

(5分)小李和小高同学用一瓶久置的氢氧化钠溶液和稀硫酸做中和反应的实验，为了能够观察到明显现象，他们先向盛装l0mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞试液，再逐滴滴加稀硫酸并不断搅拌。

(1)滴加稀硫酸的过程中观察到有气泡产生，他们发现氢氧化钠溶液已变质，请你写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式：                                     。

(2)他们对该瓶氢氧化钠溶液的变质情况进行探究

【猜    想】猜想一：全部变质    猜想二：部分变质

【实验探究】他们按下列实验方案进行探究，请你帮他们把下表补充完整：(温馨提示：氯化钡溶液呈中性)

【反思与评价】小李认为在上述实验中可用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液，也能证明猜想二成立，你认为               (填“可行”或“不可行”)。

(4分)正确的实验操作能保证实验顺利进行。请按要求完成下列问题。

(1)点燃可燃性气体前，一定要先               。   

(2)一氧化碳还原氧化铁时，通入一氧化碳和加热的先后顺序是____________。

(3)配制氯化钠溶液时，用玻璃棒搅拌，其目的是                    。

(4)某学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他先俯视读数为68mL，倾倒部分液体后，又仰视读数为60mL，则该省实际倒出的液体的体积为      (填序号)。

A．等于8mL    B．大于8mL    C．小于8mL

(4分)化学反应都遵守质量守恒定律，请根据质量守恒定律的相关知识完成下列问题：

(1)下列各项中，在化学反应前后一定不变的是          (填数字序号)。

①元素的种类    ②物质的种类    ③原子的种类

④分子的种类    ⑤原子的数目    ⑥分子的数目

(2)应用质量守恒定律配平化学方程式：

(3)实验室常用右图所示实验验证质量守恒定律。四位同学设计了如 下A、B、C、D四个实验，并按右图实验操作来验证质量守恒定律，实验中观察到B、C实验前后天平依然保持平衡，某同学认为B、C实验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法     (填“是”或“否”)正确；而A、D实验天平不平衡，其中D实验天平不平衡的原因是               。

(6分)已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验(温馨提示：碱石灰的主要成分是NaOH和CaO)。主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性

②将ag样品放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg

④从分液漏斗滴入稀硫酸到不再产生气体为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到盛有碱石灰的U型管的质量基本不变，为dg

请回答下列问题：

(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向右偏转，说明             ；

(2)装置中NaOH溶液的作用是               ；

(3)装置中浓硫酸的作用是                 ：

(4)如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸，测定的结果会       (填偏高、偏低或不变)：

(5)步骤⑤的目的是                      ；

(6)该样品中纯碱的质量分数的计算式为：_________________

(6分)将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内的物质的总质量为56.3g。请计算：

(1)生成氢气的质量是      。           …………………………………1分

(2)该稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?

下列变化属于物理变化的是（    ）

A.铁生锈               B.食物腐烂                   C.冰雪融化                 D.蜡烛燃烧