下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（　　）

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

已知A^2-、B^-、C⁺、D²⁺、E³⁺五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的离子半径由大到小的顺序是______．

A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图．已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是（　　）

A．Be、Na、Al

B．B、Mg、Si

C．O、P、Cl

D．C、Al、P

下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

①

⑩

②

③

④

⑤

⑦

⑧

⑨

⑥

（1）在这10种元素中，原子半径较小的是______（填元素符号），化学性质最不活泼的元素是______（填“元素符号”）；其中一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是______．
（2）元素①的原子结构示意图为______；元素①的最高价氧化物结构式为：______，元素⑩的单质电子式为：______．
请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程______．

（3）元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为：______．
元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：______．
（4）元素⑤的单质与Fe和稀硫酸构成原电池，试在右面的方框内画出原电池装置图，______标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出负极的电极反应为______．
（5）元素⑧单质能溶于水，水液呈______色，在其中通入元素⑦的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因______．
（6）元素⑦的最高正价和最低负价分别为______、______，在一定条件下，元素⑦与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下元素⑥与H₂反应的限度（选填“更大”、“更小”或“相同”）______．

元素A的原子序数为x，A和B所在的周期的元素种类数分别是m和n．
（1）如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______，当B在A的下一周期时，B的原子序数为______．
（2）如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______，当B在A的下一周期时，B的原子序数为______．

按要求填空：
（1）碱金属元素原子半径最小的是______，它作为新一代绿色可充电池的材料，放电时它是电池的______  极（填“正”或“负”）；卤族元素中原子最外层的电子数都是______个，在化学反应中它们容易得到______个电子．在卤族元素中非金属性最强的元素是______，其离子的结构示意图：______；

（2）为防止碳素钢菜刀生锈，使用后特别是切过咸菜后，应采取的简易措施是______； 生活中和生产上最常用的燃料里所含的主要元素有______，它们在燃烧后生成的化合物主要是______．

（3）相对分子质量为58的烷烃的分子式是______，它可能的结构简式是______、______
（4）已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）

2C（g）
起始浓度（mol/L）：1.5     1.0          0
2s末浓度（mol/L）：0.9     0.8         0.4
则①a=______，b______．
②2S内B的反应速率=______．
③3s末上述反应达平衡时，C浓度为0.6mol/L，则A的转化率为______．
（5）（6分）丙烯通入溴水中褪色的化学方程式：______（反应类型：______）硝基苯生成的化学方程式：______（反应类型：______）

下表是周期表中的一部分，根据A-N在周期表中的位置，按要求回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B	C		D	E
3	F	G	H	I	J	K	M	N

（1）表中元素，只有负价而无正价的元素是______，还原性最强的单质是______；（用相关的元素符号或分子式表示）
（2）表中元素，最高价氧化物的水化物酸性最强的是______，呈两性的是______；（用相关化学式表示）

为了比较硫与碳的非金属性的强弱，某同学想通过比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来证明硫与碳的非金属性的强弱，采用下图中的甲、乙装置进行探究，请你帮助他完成下列问题：



（1）仪器A中应盛放的药品是______，仪器B中应盛放的药品是______，装置乙中应盛放的药品是______．
（2）B中发生反应的离子方程式为：______；在装置乙中观察到的现象是：______．
（3）该实验能证明硫与碳的非金属性的强弱的理论依据是：______．

下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

A．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-

B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3

C．酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3