25℃时.水的电离达到平衡:.下列叙述正确的是 [ ]A．向水中加入稀氨水.平衡逆向移动.降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠.增大.Kw不变 C．向水中加入少量固体.平衡逆向移动.降低D．将水加——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：山西省模拟题 题型：单选题

25℃时，水的电离达到平衡：

。下列叙述正确的是

[ ]

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，

降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，

增大，Kw不变
C．向水中加入少量

固体，平衡逆向移动，

降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变

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科目： 来源：模拟题 题型：单选题

下列各离子：①R^-，②R⁺，③R²⁺，④R³⁺，⑤RH₄⁺，⑥RH-(R 表示一种元素，①-⑥中的R各不相同)都有10个电子，其中能使水的电离平衡向右移动的是

[ ]

A.仅有②③
B.仅有②
C.⑥
D.①③④⑤

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科目： 来源：模拟题 题型：单选题

在某温度时，pH =3的某水溶液中c（OH^-）=10^-9 mol/L。现有该温度下的四份溶液：①pH =2的CH₃COOH
②0.01 mol/L的HCl、③pH=11 的氨水、④pH=11的NaOH溶液，下列说法正确的是

[ ]

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B．将②、③混合，若pH =7，则消耗溶液的体积②=③
C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH:③>⑧>②>①
D．将①、④混合，若有c(CH₃COO^-)>c(H⁺)，则混合液一定呈碱性

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科目： 来源：贵州省模拟题 题型：单选题

对于0.1 mol/L的Na₂S溶液，下列判断正确的是

[ ]

A. 溶液中阴离子浓度的大小顺序：c(S^2-)>c(OH^-)> c(HS^-)
B. c(Na⁺)=2c(S^2-)+c(OH^-)+c(HS^-)
C. c(Na⁺)=c(S^2-)+c(HS^-)
D. 向溶液中加入少量的NaOH固体，能促进水的电离

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科目： 来源：北京高考真题 题型：单选题

对H₂O的电离平衡不产生影响的粒子是

[ ]

B. ₂₆M³⁺C.

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科目： 来源：北京模拟题 题型：单选题

下列说法正确的是

[ ]

A．常温下0．4 mol/L HB溶液和0．2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na⁺）>c（B^-）>c（H⁺）>c（OH^-）
B．常温时，pH =2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的
c（H⁺）相等
C．常温下0．1 mol/L的下列溶液①NH₄Al(SO₄)₂②NH₄Cl③NH₃·H₂O④CH₃COONH₄中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：②>①>④>③
D．0．1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB^-）>c（H₂B）>c（B^2-）

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科目： 来源：北京期末题 题型：单选题

25℃时，水中存在电离平衡：H₂O