下列说法正确的是

运用相关原理，回答下列各小题：
（1）25℃时，某FeCl₃溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（OH^-）=______；用离子方程式表示FeCl₃溶液用于净水的原因：______．
（2）已知NaHSO₄在水中的电离方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．在NaHSO₄溶液中c（H⁺）______c（OH^-）+c（SO₄^2-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，则反应后溶液的pH______7．
（3）将等体积的Na₂SO₄溶液和BaCl₂溶液混合，若Na₂SO₄溶液的浓度为0.02mol/L，则生成BaSO₄沉淀所需BaCl₂溶液的最小浓度为______．已知K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10．
（4）分析下表提供的数据：

化学式	电离常数
HClO	Ka=3×10-8
H2CO3	Ka1=4.3×10-7
	Ka2=5.6×10-11

①84消毒液（有效成分为NaClO）久置于空气中会失效，写出发生反应的离子方程式：______．
②判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序：______．

关于小苏打水溶液的表述正确的是（　　）

A．c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+2c （H2CO3）

B．c （Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）

C．HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度

D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-

下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　）

A．10 mL 0.1 mol?L-1氨水与10 mL 0.1 mol?L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（NH   +4 ）＞c（OH-）＞c（H+）

B．10 mL 0.1 mol?L-1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol?L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

C．10 mL 0.1 mol?L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol?L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．10 mL 0.5 mol?L-1NaOH溶液与6 mL 1 mol?L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

已知0.02mol?L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol?L^-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的（　　）

A．c （CH3COO-）＞c （Na+）

B．c （Na+）+c （H+）=c （OH-）+c （CH3COOH）+c （CH3COO-）

C．c （CH3COOH）＞c （CH3COO-）

D．c （CH3COOH）+c （CH3COO-）=0.02 mol?L-1

室温，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（　　）

A．pH=5.5 的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

B．W 点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

C．pH=3.5 的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol?L-1

D．向W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

在用Na₂SO₃溶液吸收SO₂QUOTE o₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：：n（HSO₃^2-）变化关系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	1：91
PH	8.2	7.2	6.2

①上表判断NaHSO₃溶液显______性，用化学平衡原理解释：______
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：______
a．c（Na⁺）=2c（SO

2-3

）+c（HSO

-3

）
b．c（Na^-）＞c（HSO

-3

）＞c（SO

2-3

）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO

2-3

）+c（HSO

-3

）+c（OH^-）

下列说法正确的是（　　）

A．pH=5的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）

B．同浓度的下列溶液中，①NH4HSO4    ②NH4Cl     ③NH3?H2O．c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞③

C．0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中：c（HCO3-）=c（H2CO3）+c（H+）-c（OH-）

D．0.2 mol?L-1 CH3COOH溶液和0.2 mol?L-1 CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol?L-1

下列叙述正确的是（　　）

A．向体积为Va的0.02mol?L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02mol?L-1NaOH溶液，Va＞Vb时：c （CH3COOH）+c（CH3COO-）＞c （Na+）

B．将0.2 mol?L-1的盐酸与0.1 mol?L-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH-）＜c（Al3+）＜c（H+）＜c（K+）＜c（Cl-）

C．pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中，c（H+）不相等

D．25℃时，pH=4，浓度均为0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为______．
（2）B为0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：______；______；
实验测得NaHCO₃溶液的pH＞7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：______．
（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入______目的是______；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为______．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl_（S）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）
在25℃时，氯化银的K_sp=1.8×10^-10mol²?L^-2．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol?L^-1氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol?L^-1盐酸溶液中．充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是______（填写序号）；②中氯离子的浓度为______mol?L^-1，③中银离子的浓度为______mol?L^-1．