某校开展课外研究性学习：从废旧干电池中回收碳棒、MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质，整个过程如下，回答有关问题：


（1）如图是干电池的基本构造图，干电池工作时正极上的反应是N

H

+4

+e-=NH3↑+

1

2

H2↑则负极上的电极反应式是______．MnO₂的作用是除去正极上的某产物，本身生成Mn₂O₃，该反应的化学方程式是______．
（2）锌皮和碳棒的回收：用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，刷洗干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中．
（3）氯化铵、氯化锌的提取、分离和检验．①如何从黑色粉末中提取NH₄Cl和ZnCl₂的晶体混合物？写出简要的实验步骤：______．
②用什么方法可将NH₄Cl和ZnCl₂的晶体混合物分离开？______．
③写出证明ZnCl₂晶体中含Zn²⁺的操作步骤及实验现象：______（已知Zn（OH）₂是两性氢氧化物且能溶解于氨水）
④最后剩余的黑色残渣的主要成分是MnO₂，还有炭黑和有机物等，可用灼烧的方法除去杂质．该实验中需要用到的主要仪器除酒精灯外，还有______．

铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用．其电极材料是Pb和PbO₂，电解质是硫酸．下列说法正确的是（　　）

A．电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1mol PbSO4

B．电池放电时，电池负极周围溶液c（H+）不断增大

C．电池充电时，阴极反应为：Pb-2e-+ SO 2-4 =PbSO4

D．电池充电时，电池正极和电源的正极相连接

下列有关电池的说法不正确的是（　　）

A．手机上用的锂离子电池属于一次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

氢氧燃料电池，分别以KOH和H₂SO₄作电解质的电极反应如下：
碱作电解质：负极：______正极：______
酸作电解质：负极：______正极：______
总反应都是：______．

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂，电解质溶液为硫酸，工作时的反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O下列结论正确的是（　　）

A．Pb为正极被氧化

B．SO42-只向PbO2处移动

C．电解质溶液的pH不断减小

D．电解质溶液的pH不断增大

下图为氢氧燃料电池原理示意图，下列叙述正确的是（　　）

A．a电极是正极

B．b电极的电极反应为：4OH-→2H2O+4e-+O2↑

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

氢氧燃料电池的基本构造如图．A、B是多孔石墨制成，通入的气体由孔隙中逸出，在电极表面得失电子．电解质溶液是KOH溶液．下列关于该电池的说法中错误的是（　　）

A．H2发生氧化反应	B．e-由B电极流向A电极
C．A电极为负极	D．每摩O2得到4mole-

氢氧燃料电池已用于航天飞机，下列有关以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池的说法不正确的是（　　）

A．H2在负极发生氧化反应

B．正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O

C．该电池工作时不需点燃，能量转化率比直接燃烧高，产物为无污染的水，属于环境友好电池

D．溶液中阴离子（OH-）移向负极

氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
（1）氢气燃烧热值高．实验测得常温常压下，1g H₂完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，则表示H₂的标准燃烧热的热化学方程式为：______．
（2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．用氢氧燃料电池进行下图所示实验（其中下图中电极均为惰性电极）：该氢氧燃料电池中，b极的电极反应式为______；d极的电极反应式为______；若标准状况下氧气消耗为5.6L，则导线中转移的电子的物质的量为______．

关于铅蓄电池Pb+PbO₂+2H₂SO₄  

放电

充电

  PbSO₄+2H₂O的说法正确的是（　　）

A．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

B．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+SO42-（aq）

C．在放电时，正极发生的反应是 Pb（s）+SO42-（aq）=PbSO4（s）+2e-

D．在放电时，该电池的负极材料是铅板