在t℃时.Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示.又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10.下列说法不正确的是 [ ]A．在t℃时.Ag2CrO4的Ksp为1×10-8 B．在——青夏教育精英家教网—

相关习题

0 11946 11954 11960 11964 11970 11972 11976 11982 11984 11990 11996 12000 12002 12006 12012 12014 12020 12024 12026 12030 12032 12036 12038 12040 12041 12042 12044 12045 12046 12048 12050 12054 12056 12060 12062 12066 12072 12074 12080 12084 12086 12090 12096 12102 12104 12110 12114 12116 12122 12126 12132 12140 203614

科目： 来源：江苏模拟题 题型：不定项选择题

在t℃时，Ag₂CrO₄（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的
Ksp=4×10^-10，下列说法不正确的是

[ ]

A．在t℃时，Ag₂CrO₄的Ksp为1×10^-8
B．在饱和溶液中加入K₂CrO₄可使溶液由Y点到X点
C．在t℃时，Ag₂CrO₄(s)+2Cl^-(aq)

2AgCl(s)+CrO₄^2-（aq）平衡常数K=6．25×107
D．在t℃时，以0．001mol/L AgNO₃溶液滴定20mL0．001mol/L KCl和0．001mol/L的K₂CrO₄的混合溶液，
Cl^-先沉淀

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘ｅ亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴ｇ櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌ｆ惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕ｆ禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴ｅ憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞ｎ剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

查看答案和解析>>

科目： 来源：福建省模拟题 题型：单选题

下列表述中，不正确的是

[ ]

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤，损耗AgCl少
B．等体积的pH均等于3的盐酸和AlCl₃溶液中，已电离的水分子数前者一定小于后者
C．高效催化剂可使水分解，同时释放能量
D．明矾用于净水和氯气用于自来水的杀菌消毒，两个反应遵循的化学原理不同

查看答案和解析>>

科目： 来源：广东省模拟题 题型：填空题

沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（Ksp）。已知25℃时，Ksp(BaSO₄)＝1×10^-10，
Ksp(BaCO₃)＝2.5×10^-9，Ksp(CaSO₄)＝9.1×10^-6，Ksp(CaCO₃)＝2.8×10^-9。
（1）将浓度均为0.1 mol·L^-1的BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba²⁺) =__________ mol·L^-1。
（2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO₄作内服造影剂。胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是（用沉淀溶解平衡原理解释）__________________。万一误服了少量BaCO₃，应尽快用大量0.5 mol·L^-1Na₂SO₄溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na₂SO₄溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba²⁺浓度仅为_______ mol·L^-1。
（3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去。
① CaSO₄转化为CaCO₃的离子方程式为___________________________。
② 请分析CaSO₄转化为CaCO₃的原理：___________________________。

查看答案和解析>>

科目： 来源：0118 模拟题 题型：单选题

下列说法中正确的是

[ ]

A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能
B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大
C．若存在简单阴离子R^2-，则R一定属于VIA族
D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强

查看答案和解析>>

科目： 来源：0118 模拟题 题型：单选题

已知Ag₂SO₄的Ksp为2．0×10^-5，将适量Ag₂SO₄固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag⁺和SO₄^2-浓度随时间变化关系如下图（饱和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)＝0．034mol·L^-1）。若t1时刻在上述体系中加入
100mL 0．020mol·L^-1 Na₂SO₄溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag⁺和SO₄^2-浓度随时间变化关系的是

[ ]

A．

B．

C．

D．

查看答案和解析>>

科目： 来源：山东省模拟题 题型：单选题

已知，常温下，Ksp (AgCl)=1．8×10^-10 mol²·L^-2，Ksp(AgI)=8．3×10^-17 mol²·L^-2，下列叙述中，正确的是

[ ]

A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
C．将0．001 mol·L^-1的AgNO₃溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag⁺)=c(Cl^-)

查看答案和解析>>

科目： 来源：上海模拟题 题型：填空题

某课外兴趣小组为了探究碱性溶液中Mg²⁺、AlO₂^-与溶液pH的关系，进行下列实验：向含有0．1mol
HCl、0．1mol MgCl₂、1．0mol AlCl₃的混合溶液中逐渐加入NaOH溶液，均至反应后溶液体积1L。测得部分实验数据如下表

试回答：
（1）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，能否有Mg(OH)₂沉淀出现__________（填“能”或“否”），由此你得到的初步结论是_______________________________。
（2）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，需要NaOH溶液中有多少克NaOH？（最后结果保留两位小数）

查看答案和解析>>

科目： 来源：江苏模拟题 题型：填空题

最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下

（1）在合成塔中，若有4.4kg CO₂与足量H₂恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式____________________________；下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是
___________.
A．升高温度
B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H₂O(g)从体系中分离
D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂。某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
则阴极反应为：____________________。
（3）常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)_________c(CO₃^2-) (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是________________________（用离子方程式和必要的文字说明）。
（4）某同学拟用沉淀法测定空气中CO₂的体积分数，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度积（Ksp）分别为
4.96×10^-9、2.58×10^-9。应该选用的试剂是_____________________。

查看答案和解析>>

科目： 来源：山东省模拟题 题型：填空题

复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
（1）已知在常温下测得浓度均为0．1 mol·L^-1的下列6种溶液的pH值

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃==2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是
___________（填编号）。
A．CO₂+H₂O +2NaClO = Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O +NaClO = NaHCO₃+HClO
C．CO₂ +H₂O +C₆H₅ONa

NaHCO₃+C₆H₅OH
D．CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONa

Na₂CO₃+2C₆H₅OH
E．Na₂CO₃+C₆H₅OH

NaHCO₃+C₆H₅ONa
F．CH₃COOH+NaCN = CH₃COONa+HCN
（2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0．05 mol·L^-1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是______
(填编号)，其pH值为_______(填数值)；pH最大的是_______（填编号）。
①HCN ②CH₃COOH ③HClO₄ ④HClO ⑤H₂SO₄
（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：____________________________。
（4）根据(3)中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是______________，反应的离子方程式为_____________________。

查看答案和解析>>

科目： 来源：浙江省期末题 题型：单选题

已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag⁺)为1．22×10^-8 mol·L^-1，AgCl的饱和溶液中c(Ag⁺)为1．30×10^-5 mol·L^-1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0．01 mol·L^-1的混合溶液中，滴加8mL 0．01mol·L^-1的AgNO₃溶液，则下列叙述中不正确的是

[ ]

A．反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(NO₃^-)>c(Ag⁺)>c(Cl^-)>c(I^-)
B．溶液中先产生的是AgI沉淀
C．AgCl的Ksp的数值为1．69×10^-10D．若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀

查看答案和解析>>

练习册

高中

初中

小学