海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案

乙二胺四乙酸(EDTA)及其盐是常用于定量检测和分析金属离子的重要试剂。EDTA的阴离子可简写为Y^4-，它与一些金属离子反应生成稳定的金属有机化合物离子：M²⁺+Y^-＝(MY)^2-；M³⁺+Y^4-＝(MY)^-。两反应的平衡常数分别记作K[(MY)^2-] 和K[(MY)^-] 已知：Zn²⁺遇二甲酚橙显红色，且Zn(CH₃COO)₂易电离试根据上述信息，回答下列问题。
（1）(MY)^x-的结构简式如下图，该离子中与金属离子相连接的有6个共价键，则该离子结构中共含有____个五元环。
（2）现称取某铝盐试样0.2500g，将其溶于水后加入0.05000 mol/L EDTA溶液25.00mL，在适当条件下充分反应后，调节溶液的pH为5～6，加入指示剂二甲酚橙，再用0.02000 mol/L的Zn(CH₃COO)₂溶液25.00mL 滴定至终点，
问：达到终点的标志是_________________________；求该试样中铝元素的质量分数______________。
（3）有一起始含0.01 mol/L的M²⁺、0.5 mol/LEDTA(Y^4-)和0.001 mol/L的S^2-的溶液，判断在该溶液中能否产生金属硫化物(MS)沉淀。 

下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)

已知：
①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka(CH₃COOH) =1.8×10^-5，Ka(HSCN) =0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF₂) =1. 5×10^-10。
②25℃时，2.0×10^-3 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F^-)与溶液pH的变化关系，如图1所示：

下列有关实验的叙述正确的是

将等量AgCl固体分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol/LNaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/LCaCl₂溶液； ④50 mL0.1 mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag⁺)从大到小的顺序排列正确的是

已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag⁺)为1. 23×10^-8 mol /L，AgCl的饱和溶液中c(Ag⁺)为1. 25×10^-5 mol/L。若在5mL 含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，逐滴加入5 mL 0.01 mol/L AgNO₃溶液形成浊液，下列叙述正确是

下列说法正确的是

已知：Ksp(Ag₂SO₄)=1.4×10^-5，Ksp(BaSO₄)=1.1×10^-10，Ksp(CaSO₄)=9.1×10^-6，Ksp(BaCO₃)=2.6×10^-9。则下列说法中不正确的是

“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

(2)将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），得到如下三组数据