A.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
B.给溶液加热，溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固体质量增加
D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)₂固体质量减少

A.根据图①可判断可逆反应A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)的△H>0
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.根据图④，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可采用向溶液中加入适量CuO至pH 在4左右

(1)在合成塔中，若有4.4 kg CO₂与足量H₂恰好完全反应，可放出4947 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是_____________________。
(2)以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是：CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺，则正极发生的反应是__________________；放电时，H⁺移向电池的____（填“正”或“负”）极。
(3)常温常压下，饱和CO₂水溶液的pH=5.6，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5mol/L。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^-+H⁺的平衡常数 K=____。（已知：10^-5.6=2.5×10^-6）
(4)常温下，0.1mol·L^-1 NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)______ (填“>”“=”或“<”)
c(CO₃^2-)，原因是___________________ （用离子方程式和必要的文字说明）。
(5)小李同学拟用沉淀法测定空气中CO₂的体积分数，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度积（Ksp分别为
4. 96×10^-9、2.58×10^-9）小李应该选用的试剂是________

A. Na₂CO₃
B. NaCl
C. NaOH
D. CaCl₂

A．常温下，Ag₂SO₄、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减小
B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成
C．Ag₂SO₄、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比
D．在Ag₂SO₄饱和溶液中加入Na₂SO₄固体有Ag₂SO₄沉淀析出

A．Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)
B．若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液，也会产生浅黄色沉淀
C．上述实验说明AgCl没有NaBr稳定
D．因为Ksp(AgCl)>Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解

下列叙述不正确的是

A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的浓度相同
C．若先加入足量Na₂S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同

A. Fe³⁺
B. Cr³⁺
C. Zn²⁺
D. Mg²⁺

A．AgCl=AgI=Ag₂S
B．AgCl<AgI<Ag₂S
C．AgCl>AgI> Ag₂S
D．AgI>AgCl> Ag₂S

A．浓度均为0.2 mol/L的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等体积混合一定产生CH₃COOAg沉淀
B．将0.001 mol/L的AgNO₃溶液滴入0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L的K₂CrO₄溶液中，先产生Ag₂CrO₄沉淀
C．c(Mg²⁺)为0.11 mol/L的溶液中要产生Mg(OH)₂沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变