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    科目： 来源：浙江省模拟题 题型：填空题

    pC类似pH，是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。下图为，H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图。请回答下列问题
    （1）在人体血液中，HCO3-能起到稳定人体PH的作用,请用电解质溶液中的平衡解释：
    _____________________（用方程式表示）。
    （2）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈_____________               
    （3）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10％。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确_______________。
    （4）已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3，将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和，饱和Li2CO3溶液中c(Li+)＝0.15 mol·L-1。c(CO32-)＝0.075 mol·L-1若t1时刻在上述体系中加入100 mL0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液，列式计算说明是否有沉淀产生。
    （5）请画出t1时刻后Li+和CO32－浓度随时间变化关系图（用虚线表示Li+ ,实线表示CO32－）。

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    科目： 来源：江西省月考题 题型：单选题

    在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是
    [     ]
    ①滴有石蕊的NH4Cl溶液
    ②滴有石蕊的CO2溶液
    ③滴有石蕊的H2SO4溶液
    ④滴有酚酞的氨水溶液
    ⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液
    ⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液
    ⑦滴有酚酞的Na2CO3溶液
    ⑧ 溶有SO2的品红溶液
    A．②④
    B．①③⑤⑦
    C．①④⑥⑧
    D．②④⑥

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    科目： 来源：湖北省模拟题 题型：填空题

    （三选一） 【选修2：化学与技术】
    普通纸张的主要成分是纤维素。在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：
    （1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保护。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是___________；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为_______________。
    （2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施。
    ①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是___________。
    ②喷洒可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止破酸性腐蚀的原理_______________、_______________。  
      （3）现代造纸工艺常用钛白粉（） 替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分 ），为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式

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    科目： 来源：宁夏自治区模拟题 题型：单选题

    .常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L   NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表   H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根据图示判断，下列说法正确的是       
    [     ]
    A.当V( NaOH)=20  mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)  
    B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大   
    C.欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱   
    D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

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    科目： 来源：模拟题 题型：单选题

    下列说法正确的是     
    [     ]
    A.金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属   
    B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同   
    C.不含金属元素的化合物也可能是离子化合物   
    D.显酸性的溶液中的溶质只能是酸或强酸弱碱盐

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    科目： 来源：专项题 题型：单选题

    根据酸碱质子理论，凡是能给出质子（即H+）的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，按照这个理论，下列粒子中具有两性的是
    [     ]
    ①OH- ②CO32- ③H2PO4- ④NH3 ⑤Al2O3 ⑥CH3COOH ⑦H2O ⑧CH2NH2COOH
    A．①②③⑥
    B．③④⑤
    C．③⑦⑧
    D．③⑤⑧

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    科目： 来源：山东省高考真题 题型：单选题

    物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是
    [     ]
    A．Na2CO3溶液
    B．NH4HCO3溶液
    C．NaHCO3溶液
    D．NaHSO4溶液

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    科目： 来源：0103 月考题 题型：单选题

    温度相同、浓度均为0.2mol的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、
    ⑤⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是
    [     ]
    A．③①④②⑥⑤
    B．①③⑥④②⑤
    C．③②①⑥④⑤
    D．⑤⑥②④①③

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    科目： 来源：河南省模拟题 题型：填空题

    研究化学反应原理对生产生活很有意义，请用化学反应原理的相关知识回答下列问题：
    (1)如图，用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l)。电解一段时间后，向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是____________（填写序号）。
    A.d极为阴极
    B.若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
    C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为PbO2(s)+4H+(aq)+ SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)
    D.若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L(标准状况下)
    (2)某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H++ HA-：HA-H++A2-。
    ①Na2A溶液显_______（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是________________（用离子方程式表示）；
    ②已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L 的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能____________（填“大于” “小于”或“等于”）0.11mol/L，理由是________________
    (3)二甲醚是一种重要的清洁燃料，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8kJ/mol
    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol
    ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3kJ/mol
    写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式：___________________。
    (4)SO2是硫酸生产中的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其被氧化生成SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定温度下，将0.23molSO2和0.11molO2通入容积为1L的密闭容器中发生反应，达到平衡后得到0.12molSO3，则反应的平衡常数K=__________。若温度不变，再通入0.50molO2后重新达到平衡，则SO3的体积分数将__________（填“增大”“不变”或“减小”）。

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    科目： 来源：陕西省模拟题 题型：填空题

    Ⅰ.在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：
    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)   ΔH＝－92.3KJ/mol
    反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为101KPa）：
    回答下列问题：
    ①________________时段，反应处于平衡状态。
    ②第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是__________，平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”)；n1=_______mol。
     II. 在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
    （1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是___________
    A．c(HA)＜c(A－)               
    B．c(HA)一定大于0.1mol/L
    C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)         
    D．2c(OH－)＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]  
    （2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
    回答下列问题：
    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、 CO32－  （填：“能”或“不能”）_________ 大量共存。
    ②已知在25℃时，CO32－水解反应的平衡常数(即水解常数用Kh表示)
     
    当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1时，溶液的pH=_________________。
    Ⅲ. 已知:  H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)   △H =－241.8KJ/mol   
    CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)   △H=－283.0KJ/mol
    CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g)  △H =－802.3KJ/mol
    甲烷与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式为______________________。

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