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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）
    A．HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+B．CO2+H2O?HCO3-+H+
    C．CO32-+H2O?HCO3-+OH-D．HS-+H2O?S2-+H3O+

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事实是（　　）
    A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去
    B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
    C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去
    D．滴入酚酞溶液变红，再加入NaHSO4溶液后红色退去

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    科目： 来源：不详 题型：填空题

    已知在0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．
    （1）该溶液中c（H+）______c（OH-）（填“＞”“=”或“＜”），简述理由（用离子方程式表示）：______．
    （2）现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是______；写出该反应的离子方程式：______．

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    科目： 来源：不详 题型：问答题

    写出下列盐水解的离子方程式：
    ①CH3COONa______
    ②（NH4）2SO4______
    ③NaHCO3______．

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    下列各组数据中其比值为2：1 的是（　　）
    A．Na2CO3溶液中C（Na+）与C（CO32-）之比
    B．相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中C（H+）之比
    C．pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中C（NH4+）与C（SO42-）之比
    D．2SO2+O2═2SO3该反应无论是否达到平衡，SO2的消耗速率与O2生成速率之比

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示．关于NaA型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数．若测得2L1mol?L-1的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10，则A-离子（A-表示一元酸根离子）的水解度是（　　）
    A．0.01%B．0.1%C．0.2%D．1%

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作或对实验事实的叙述中不正确的是（　　）
    A．用50mL酸式滴定管准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶待用
    B．室温下，测定浓度为0.1 mol?L-1 NaClO溶液和0.1 mol?L-1CH3COONa溶液的pH，比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
    C．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
    D．配制1 mol?L-1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：定容时仰视刻度线；容量瓶中原有少许蒸馏水

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    科目： 来源：不详 题型：填空题

    纯水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离出______和______；一般强酸弱碱所生成的盐，其水溶液呈______、强碱弱酸所生成的盐，其水溶液呈______、强酸强碱所生成的盐，其水溶液呈______．

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是（　　）
    A．常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得pH≠7，则混合溶液的pH＞7
    B．在Na2S中存在：C（OH-）=C（HS-）+2C（H2S）+C（H+）
    C．某单质X能从盐的溶液中置换出Y，当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属
    D．虽然Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），但还是可以将BaSO4固体转变成BaCO3的

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    科目： 来源：不详 题型：填空题

    盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性．
    （1）CH3COONa、NH4Cl、KNO3 的水溶液分别呈______性、______性、______性．
    （2）盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式的书写也不相同，如CH3COONa和NH4Cl 的水解的离子方程式分别为：______、______．
    （3）盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3 溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量的______，目的是______．生活中，常用______溶液洗涤油污物品．

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