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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列离子方程式中,属于水解反应的是(  )
A.HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+B.CO2+H2O?HCO3-+H+
C.CO32-+H2O?HCO3-+OH-D.HS-+H2O?S2-+H3O+

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科目: 来源:不详 题型:单选题

能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事实是(  )
A.滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色退去
B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色退去
C.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去
D.滴入酚酞溶液变红,再加入NaHSO4溶液后红色退去

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科目: 来源:不详 题型:填空题

已知在0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3).
(1)该溶液中c(H+)______c(OH-)(填“>”“=”或“<”),简述理由(用离子方程式表示):______.
(2)现向NH4HSO3溶液中,逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液,可观察到的现象是______;写出该反应的离子方程式:______.

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科目: 来源:不详 题型:问答题

写出下列盐水解的离子方程式:
①CH3COONa______
②(NH42SO4______
③NaHCO3______.

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列各组数据中其比值为2:1 的是(  )
A.Na2CO3溶液中C(Na+)与C(CO32-)之比
B.相同温度下,0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中C(H+)之比
C.pH=7的氨水与(NH42SO4的混合溶液中C(NH4+)与C(SO42-)之比
D.2SO2+O2═2SO3该反应无论是否达到平衡,SO2的消耗速率与O2生成速率之比

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科目: 来源:不详 题型:单选题

盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示.关于NaA型盐的水解度,就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数.若测得2L1mol?L-1的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10,则A-离子(A-表示一元酸根离子)的水解度是(  )
A.0.01%B.0.1%C.0.2%D.1%

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列实验操作或对实验事实的叙述中不正确的是(  )
A.用50mL酸式滴定管准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液,放入锥形瓶待用
B.室温下,测定浓度为0.1 mol?L-1 NaClO溶液和0.1 mol?L-1CH3COONa溶液的pH,比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
C.实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
D.配制1 mol?L-1的NaOH溶液时,下列操作会造成所配浓度偏低:定容时仰视刻度线;容量瓶中原有少许蒸馏水

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科目: 来源:不详 题型:填空题

纯水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离出______和______;一般强酸弱碱所生成的盐,其水溶液呈______、强碱弱酸所生成的盐,其水溶液呈______、强酸强碱所生成的盐,其水溶液呈______.

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列说法错误的是(  )
A.常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,测得pH≠7,则混合溶液的pH>7
B.在Na2S中存在:C(OH-)=C(HS-)+2C(H2S)+C(H+
C.某单质X能从盐的溶液中置换出Y,当X是金属时,Y可能是金属,也可能是非金属
D.虽然Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),但还是可以将BaSO4固体转变成BaCO3

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科目: 来源:不详 题型:填空题

盐是一类常见的电解质,事实表明盐的溶液不一定呈中性.
(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3 的水溶液分别呈______性、______性、______性.
(2)盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同,它们水解的离子方程式的书写也不相同,如CH3COONa和NH4Cl 的水解的离子方程式分别为:______、______.
(3)盐类的水解在日常生活中也有一定的应用,如实验室配制FeCl3 溶液时常会出现浑浊,若要避免这种情况,则在配制时需要在蒸馏水中加入少量的______,目的是______.生活中,常用______溶液洗涤油污物品.

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同步练习册答案