已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×10^-18、1.3×10^-36。常温时下列说法正确的是 

下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度 (S，mol/L)，下列说法中正确的是

分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一。下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。
(1)电解质A的化学式为Na_nB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a。
①试说明H_nB的酸性强弱_________________________。
②当a＝10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)________________________。
③当a＝10、n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________。 c(OH^-)-c(HB)＝________。
④当n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B^-)＝1∶99时，A溶液的pH为________ (保留整数值)。
(2)已知难溶电解质A的化学式为X_nY_m，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm³，X^m+离子的浓度为c mol/L，则该难溶物X_nY_m的溶度积常数为Ksp＝________________，该温度下X_nY_m的溶解度S＝________。

下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 

（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是________。
A. KMnO₄ 　 B. H₂O₂ 　　 C. Cl₂ 水 　　 D. HNO₃
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。
A. NaOH B. NH₃·H₂O C. CuO D. Cu(OH)₂
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积Ksp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度积Ksp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

下列化学实验事实及其结论中有错误的是

废水中CrO₄^2－浓度降至5.0×10^－7 mol/L以下才能排放。含CrO₄^2－的废水可用沉淀法处理：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba^2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba^2＋的浓度应不小于(已知：Ksp(BaCrO₄)＝1.2×10^－10)

草酸（H₂C₂O₄）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。
（1）40 ℃时混合一定体积的0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液与一定体积0.01 mol/L酸性KMnO₄溶液，填写表中空格。

下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是

Ⅰ、某温度时，在2L密闭容器中将1molNO₂分解：2NO₂2NO+O₂，达到平衡时，NO的物质的量为0.5mol。平衡时O₂的浓度是_______，NO的体积分数是_________。
Ⅱ、一定温度下，往0.1mol/L的ZnSO₄溶液与0.1mol/L的CuSO₄溶液中通H₂S气体至沉淀不再产生则（填化学式）___________溶液的PH比较小。(ZnS Ksp=1.6×10^-24; CuS Ksp=1.3×10^-36)
Ⅲ、虽然大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，但也有一些是随温度的升高而减小的请从下列物质中找出它们_________
A．NaCl       B．Ca(OH)₂       C．KNO₃      D．CO₂       E.油脂
Ⅳ、下列说法正确的是________
A. (NH₄)₂CO₃(s)＝NH₄HCO₃(s)+NH₃(g) 属于熵减小的反应
B. 一种物质由液态转变为气态是熵增的过程
C. 吸热反应中，CaCO₃(s)==CaO(s)+CO₂(g)在高温下不能自发进行
D.  沉淀的转化未必一定是由Ksp大的物质朝Ksp小的物质转化