溶液中含有X^-、Y^-、Z^-三种离子，其浓度均为0．01mol/L，向该溶液中逐滴加入AgNO₃溶液时，最后出现沉淀的是
（已知：Ksp（AgX）＝1．8×10^-10 mol²·L^-2，Ksp（AgY）＝5．0×10^-13 mol²·L^-2，Ksp（AgZ）＝8．3×
10^-17 mol²·L^-2）

把Ca(OH)₂固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)。当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是

在一混合溶液中含有KCl、KBr、K₂CrO₄，其浓度均为0．01 mol·L^-1，向溶液中逐滴加入0．01 mol·L^-1
AgNO₃溶液时，最先和最后沉淀的物质是
（AgCl、 AgBr、 Ag₂CrO₄的Ksp分别为1．77×10^-10、5．35×10^-13、1．12×10^-12）

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。
请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1 mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_______________。
（2）B为0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：
__________________；实验测得NaHCO₃溶液的pH > 7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：________________________。
（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入________________________，目的
是________________________；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为____________________。
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag⁺(aq)+ Cl^-(aq) 在25℃时，氯化银的Ksp = 1.8×10^-10 25℃时现将足量氯化银分别放入①100mL蒸馏水中②100mL
0.2 mol·L^-1AgNO₃溶液中③100mL 0.1 mol·L^-1氯化铝溶液中④100mL 0.1 mol·L^-1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是___________________（填写序号）；②中氯离子的浓度
为____________mol·L^-1。

向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是

得到较纯的FeS沉淀，应在FeCl₂溶液中加入的试剂

非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是

工业废水中常含有Cu²⁺、Cd²⁺、Pb²⁺等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是

在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)₂(s)Ca(OH)₂(aq)Ca²⁺(aq)
+2OH^-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是

已知Ksp(AgCl )=1.8×10^-10，Ksp(AgI)＝1.0×10^-16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是