（1）A中反应的离子方程式是____________________。
（2）B中Sn极的电极反应式为____________________，Sn极附近溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）C中被腐蚀的金属是__________，总反应离子方程式是____________________，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是__________。

（1） 以硫酸为电解液：负极：________________正极：________________
（2） 以氢氧化钾为电解液：负极：____________________正极：___________________

A．2Ag(s)+Cd²⁺(aq)=2Ag⁺(aq)+Cd(s)
B．Co²⁺(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd²⁺(aq)
C．2Ag⁺(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd²⁺(aq)
D．2Ag⁺(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co²⁺(aq)

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1
B．还原产物为NH₄⁺
C．若有lmol NO₃^-参加还原反应，则转移8mole-
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺-e-=Fe³⁺

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为______________。
②图中的P1_______P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为______________。
③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)
（3）由A、C、D元素原子组成的化合物N₂H₄和H₂O₂有广泛的用途。
①N₂H₄（肼）一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的氢氧化钾溶液。电池放电时，负极的电极反应式为____________________。
②已知：16g液态N₂H₄（肼）与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出320.75KJ的热量。　
H₂O（1）＝H₂O（g） △H=+44 kJ·mol^-1
2H₂O₂（1）＝2H₂O（1）+O₂（g） △H=－196.4 kJ·mol^-1
写出N₂H₄（肼）与氧气反应的热化学方程式为_____________________。

A．正极材料为锂，负极材料为V₂O₅
B．向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动
C．正极的电极反应式为：V₂O₅ + xLi⁺+ xe^-== Li_xV₂O₅
D．负极的电极反应式为：xLi-xe^-==xLi⁺